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19．下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（ ）| A． | 有较高的熔点 | B． | 熔化时能导电 | C． | 水溶液能导电 | D． | 易溶于水 |
分析 含有离子键的化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，据此分析解答．
解答 解：A．有较高熔点的化合物不一定含有离子键，如碳化硅，氯化钠熔点较高不能说明含有离子键，故A错误；
B．氯化钠熔融时能导电，说明氯化钠是由阴阳离子构成的，为离子化合物，含有离子键，故B正确；
C．水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl，所以NaCl水溶液导电不能说明氯化钠中存在离子键，故C错误；
D．易溶于水的化合物不一定含有离子键，如HCl，所以氯化钠易溶于水不能说明含有离子键，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本理论，知道离子化合物和共价化合物的根本区别，注意不能根据溶解性强弱、熔沸点高低判断化学键，为易错点．
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