Question

1．某元素的同位素${\;}_{A}^{Z}$X，它的氯化物XCl₂ 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO₃溶液20ml恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）A=20
（2）X元素在周期表中的位置？第四周期第IIA主族，XCl₂的化学式：CaCl₂．

Answer 1

分析 根据Cl^-+Ag⁺═AgCl↓计算XCl₂的物质的量，再由M=$\frac{m}{M}$计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量．

解答 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×2mol/L=0.04mol，
n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.04mol=0.02mol，
则M（XCl₂）=$\frac{2.22g}{0.02mol}$=111g/mol，
所以XCl₂相对分子质量为111，所以X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，那么X为Ca，质子数为20，
故答案为：20；
（2）X为钙元素，元素符号为Ca，Ca有3个电子层，最外层电子数是2，在周期中位于第四周期、第IIA族，XCl₂的化学式：CaCl₂；
答案为：第四周期第IIA主族；CaCl₂．

点评 本题考查元素的推断和化学计算，题目难度不大，解答本题的关键是根据反应的关系式计算M的摩尔质量．