题目内容
2．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（ ）
| A． | Cu是原电池的负极 | |
| B． | Al是原电池的负极 | |
| C． | 电子由Al沿导线流向铜 | |
| D． | 铝片上的电极反应式为：Al-3e-═AL3+ |
分析 铜、铝、浓硝酸构成的原电池中，金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，所以金属铜是负极，金属铝是正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极上是得电子的还原反应．
解答 解：A、铜、铝、浓硝酸构成的原电池中，金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，所以金属铜是负极，金属铝是正极，故A正确；
B、以金属铜是负极，金属铝是正极，故B错误；
C、电子从负极流向正极，即从铜流向铝，故C错误；
D、铝是正极，该电极上金属不会反应，是硝酸中的硝酸根离子发生得电子的还原反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查学生原电池的构成条件以及工作原理的应用知识，注意金属铝常温下遇到浓硝酸会发生钝化的知识是关键，难度中等．
练习册系列答案
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12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 |
| A． | K、M、Q三元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生化学反应 | |
| B． | 元素L和N性质相似因为处于同一主族 | |
| C． | 在RCl2中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构 | |
| D． | 氢化物沸点：H2Q＞H2T |
10．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% | |
| B． | 乙烯和环丙烷 （C3H6）组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA | |
| D． | 将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+ |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键 | |
| B． | PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式 | |
| C． | CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 | |
| D． | CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子 |
14．下列实验现象或结论描述正确的是（ ）
| A． | 加热滴有酚酞的K2CO3（稀溶液）：红色变浅 | |
| B． | 含FeCl3的溶液中滴入SCN-：溶液变为红色 | |
| C． | 将稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：产生白色沉淀 | |
| D． | 将硫酸铝溶液蒸干，可得固体氧化铝 |
11．新型微生物原料电池可以将富含有机物的污水变成干净的水，同时提供电能．该电池中用质子交换膜将正负极分开．工作时，将污水注入反应槽中，污水中的有机物在微生物作用下分解放出电子和质子，质子通过交换膜到另一极与富含氧气的水反应．下列说法正确的是（ ）
| A． | 注入污水的一极是电池的负极，发生氧化反应 | |
| B． | 注入污水的一极是电池的正极，发生氧化反应 | |
| C． | 这种新型微生物燃料电池适宜处理硫酸厂的废水 | |
| D． | 用葡萄糖表示污水中的有机物，通入污水一极的电极反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O |