Question

溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．
（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气．
ⅰ．通入氯气后，反应的离子方程式是

 

．
ⅱ．调海水pH可提高Cl₂的利用率．用平衡原理解释其原因是

 

．
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．

 

Br₂+

 

Na₂CO₃=

 

NaBrO₃+

 

CO₂+

 

③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是

 

．
（2）NaBrO₃是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：

粒子	I2	Br2	IO3-
物质的量/mol	0.5	1.3

则原溶液中NaI的物质的量是

 

mol．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,化学方程式的有关计算,氧化还原反应方程式的配平

专题：卤族元素

分析：（1）①i．氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质；
ii．根据氯气的溶解平衡结合化学平衡移动原理来解释；
②氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据电子守恒配平方程式；
③溴酸根离子具有氧化性，能将氯离子氧化；
（2）根据离子反应情况以及电子守恒来计算．

解答： 解：（1）①ⅰ．氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
ⅱ．①氯气的溶解平衡为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，若增大c（H⁺），平衡逆向移动，会抑制Cl₂与水的反应，提高Cl₂的利用率，
故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，增大c（H⁺），平衡逆向移动，抑制Cl₂与水的反应；
②氧化还原反应中，Br的化合价升高值为5，氧化还原反应中的价态律，所以所的产物是-1价的溴离子，Br元素化合价降低值为1，根据电子守恒，所以溴酸钾的前边系数是1，产物还有5mol的NaBr，溴单质系数是3，根据钠元素守恒，碳酸钠的系数是3，故答案为：3；3；1；3；5NaBr；
③盐酸有还原性，溴酸根离子具有氧化性，盐酸可以和与溴酸根反应，导致溴单质的生成量减少，故答案为：盐酸有还原性，与溴酸根反应；
（2）根据氧化还原反应中得失电子数相等，可得5×2.6mol=2×0.5mol+6×n（IO₃?），则n （IO₃?）=2mol，根据元素守恒，原溶液中n（NaI）=0.5mol×2+2mol=3mol，故答案为：3．

点评：本题以卤族元素的性质考查为载体，注重氧化还原反应的考查，注意电子守恒思想的灵活应用是解体的关键，难度大．