题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
B、SO2能使新制氯水和KMnO4溶液褪色
C、金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu
D、可以用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
考点：化学实验方案的评价,二氧化硫的化学性质,钠的化学性质,物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：
分析：A．均与氨水反应生成白色沉淀；
B．二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．钠与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气；
D．均与石灰水反应生成白色沉淀．
解答： 解：A．均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，应选NaOH溶液鉴别，故A错误；
B．二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，则均褪色与二氧化硫的还原性有关，故B正确；
C．钠与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能置换出Cu，故C错误；
D．均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，可选氯化钙鉴别，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、氧化还原反应、物质的性质等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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请回答有关氨气的问题．

（1）实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH3，其中正确的是
 
（填序号）．
（2）若实验室收集NH3，要采用
 
法．
（3）若实验室要检验NH3，可用
 
（填实验用品）．
（4）氨气能做喷泉实验，某同学有一个创新的想法，想更换一下烧瓶中的气体，改换一个胶头滴管和烧杯内的液体，也可以完成喷泉实验．他用课本上的装置实际做了一下，果然得到了美丽的喷泉，那么下面组合中不可能是该同学设计的是
 

A．氯化氢和水    B．氧气和水    C．二氧化碳和氢氧化钠溶液    D．二氧化氮和水．
Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：Ⅳ（分子式为C3H6O3
浓H2SO4
△
V
CH3OH
浓H2SO4，△
Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式为
 
，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗
 
mol O2．
（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：
 
，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式
 
．
（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是
 
．
A．1mol 化合物Ⅱ最多可与2mol H2发生加成反应
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1：2：2，VI的结构简式为
 
．
（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为
 
，①的反应类型为
 
．
烃A的产量标志着石油工业发展的水平，它与苯可发生加成反应，它们是多种有机物和有机材料合成的基础原料．请根据下列合成路线，回答问题．已知：C和D是同分异构体；M的分子式为C8H6O3，显酸性；①②③反应条件相同．

（1）烃A的名称为
 
；E的分子式为
 
．
（2）反应①所需的条件是
 
；J的结构简式为
 
．
（3）反应③的反应类型是
 
；M所含的官能团名称为
 
．
（4）符合下列条件且为H的同分异构体的有机物的结构简式为
 
．
a．属于芳香族化合物      b．可与碳酸氢钠溶液反应产生气体 c．苯环上有两种不同环境的氢原子
（5）写出下列变化的化学方程式．
①F与H反应生成I
 
；
②高聚物W在一定条件下降解：
 
．
（6）已知：①R-CHO+HCN→  ②R-CN 
H2O
一定条件
R-COOH
请写出由制备高分子化合物的合成路线流程图
 

注：1．无机试剂任选．  2．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
浓H2SO4
170°
H2C═CH2
Br2
实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是
 
（填字母）．

A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
 
；H2的转化率w（H2）=
 
．
②该反应的平衡常数表达式K=
 
．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
 
（填字母）．
A．升高温度B．将CH3OH（g）及时液化抽出C．选择高效催化剂D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
 
．
填入除去下列物质中的杂质（括号内）所用试剂及相应化学方程式．
（1）苯（溴）：试剂
 
，化学方程式
 

（2）乙烷（乙烯）试剂
 
，化学方程式
 
．
某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应．该小组设计的实验装置如图：

实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸  g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰
请回答下列问题：
（ 1 ）实验室制备氨气有多种方法．通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是
 
，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用
 
（填上述给定药品的序号）．
（ 2 ）装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是
 
．
（ 3 ）装置D 中盛装的药品是
 
（填序号），装置C的作用是
 
．
（ 4 ）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是
 
．
（ 5 ）实验中可观察到装置B 内出现的现象是
 
有关反应的化学方程式为
 
．
化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一．
Ⅰ：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO
 
-
3
+4H++3e-NO+2H2O．下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）被还原的元素是
 
；还原剂是
 
．
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
 
．
（3）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将
 
（填“增大”“不变”减小”或“不能确定”）．
Ⅱ：实验室需要用Na2CO3?l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）计算．
（3）称量．配制该溶液需称取Na2CO3?10H2O晶体
 
g．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置

②称量过程中Na2CO3?10H2O晶体应放于天平的
 
（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
 

（5）转移、洗涤．  （6）定容，摇匀．
若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（　　）
A、25℃时，NaB溶液的pH=9，则c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol?L-1
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C、25℃时，向0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍

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