题目内容

在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224mL气体（标准状况）时，理论上可得到氢氧化钠（　　）
A、0.4gB、0.8g
C、0.01gD、0.02g
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：发生2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，n（气体）=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，则氢气、氯气均为0.005mol，结合反应计算．
解答： 解：n（气体）=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，由2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，氢气、氯气均为0.005mol，生成NaOH为0.005mol×2×40g/mol=0.4g，
故选A．
点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的电解反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）X在周期表中的位置是
 
．
（2）化合物Y2X2的电子式为
 
；它含有的化学键类型有
 
（填序号）．
A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为
 
．
（4）化合物A2X和A2S中，沸点较高的是
 
（填化学式）
（5）常温常压下，由A，B，X三种元素组成一种常见的液态燃料甲．现有2.3克甲与4.8克的X单质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7克的A2X液体，同时放出68.35KJ的热量，该反应的热化学方程式为
 
．
实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是
 
（填字母）．

A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
 
；H2的转化率w（H2）=
 
．
②该反应的平衡常数表达式K=
 
．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
 
（填字母）．
A．升高温度B．将CH3OH（g）及时液化抽出C．选择高效催化剂D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
 
．
某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应．该小组设计的实验装置如图：

实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸  g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰
请回答下列问题：
（ 1 ）实验室制备氨气有多种方法．通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是
 
，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用
 
（填上述给定药品的序号）．
（ 2 ）装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是
 
．
（ 3 ）装置D 中盛装的药品是
 
（填序号），装置C的作用是
 
．
（ 4 ）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是
 
．
（ 5 ）实验中可观察到装置B 内出现的现象是
 
有关反应的化学方程式为
 
．
有机物  不可能发生的化学反应是（　　）
A、水解B、消去C、加成D、氧化
化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一．
Ⅰ：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO
 
-
3
+4H++3e-NO+2H2O．下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）被还原的元素是
 
；还原剂是
 
．
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
 
．
（3）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将
 
（填“增大”“不变”减小”或“不能确定”）．
Ⅱ：实验室需要用Na2CO3?l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）计算．
（3）称量．配制该溶液需称取Na2CO3?10H2O晶体
 
g．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置

②称量过程中Na2CO3?10H2O晶体应放于天平的
 
（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
 

（5）转移、洗涤．  （6）定容，摇匀．
若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
①CH2=CH2+HCl
一定条件
 CH3CH2Cl
②CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH 
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
④+Br2
FeBr3
Br+HBr．
A、③④B、①②C、②③D、①④
（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名称为
 
；
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式
 
；
（3）制取2，4，6三硝基甲苯的化学方程式为
 
；
（4）所含官能团的名称是
 
；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为
 
．
100mL1mol?L-1的盐酸与锌粒反应，下列措施能使反应速率加快的是（　　）
①升高温度                         
②改用100mL 3mol?L-1的盐酸
③多用300mL 1mol?L-1的盐酸       
④改用等量的锌粉代替．
A、①③④B、①②④
C、②③④D、①②③

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