题目内容
11．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸这三种无色溶液，它是（ ）| A． | 酚酞试剂 | B． | BaCl2溶液 | C． | 石蕊试剂 | D． | Na2CO3溶液 |
分析 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液呈碱性，期中氢氧化钙可与碳酸盐碳酸钙沉淀，盐酸呈酸性，可与碳酸盐生成二氧化碳气体，以此解答该题．
解答 解：A．氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液呈碱性，滴加酚酞不能鉴别，故A错误；
B．加入氯化钡，不能鉴别三种物质，都不反应，故B错误；
C．滴加石蕊，不能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，故C错误；
D．氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠生成沉淀，盐酸反应生成气体，可鉴别，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大，注意相关知识的学习和积累．
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1．在大气中能形成光化学烟雾，且为红棕色刺激性气味的有毒气体是（ ）
| A． | CO2 | B． | SO2 | C． | N2 | D． | NO2 |
2．
甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能．
（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ•mol-1．
（2）若反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若加入甲醇后经 10min 反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）=0.040 mol•L-1，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=0.08 mol•（L•min）-1．
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：
①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是BC．
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH） B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．容器的压强不变
②下列说法正确的是AC．
A．c1=c2 B．Q1=Q2 C．K1=K2 D．α2+α3＜100%
③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
K4、K5、K6、K7之间的关系为K4＞K5=K6=K7（填“＞”、“＜”或“=”）．反应物的转化率最大的一段时间是t2～t3．
甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能．（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ•mol-1．
（2）若反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：
| 物质 | CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） |
| 浓度（mol•L-1） | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若加入甲醇后经 10min 反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）=0.040 mol•L-1，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=0.08 mol•（L•min）-1．
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molCO、2mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CO、4mol H2 |
| CH3OH的浓度（mol/L） | c1=0.25 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
| 平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH） B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．容器的压强不变
②下列说法正确的是AC．
A．c1=c2 B．Q1=Q2 C．K1=K2 D．α2+α3＜100%
③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
| K4 | K5 | K6 | K7 |
19．
某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0 如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（ ）
某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0 如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（ ）| A． | t3 时降低了压强 | |
| B． | t5 时提高了温度 | |
| C． | t1-t2 时该反应的平衡常数小于 t6时反应的平衡常数 | |
| D． | t6 时刻后反应物的转化率最低 |
6．现有①1mol纯净的Na2CO3 ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述不正确的是（ ）
| A． | 分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少 | |
| B． | 分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多 | |
| C． | 分别配成等体积的溶液时②的c（Na+）大 | |
| D． | 相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 | |
| C． | 燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量 | |
| D． | H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热 |
20．下列物质属于同位素的是（ ）
| A． | H2O和H2O2 | B． | 11H、21H、31H | C． | O2与O3 | D． | 11H2和21D2 |
1．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（ ）
| A． | 同周期非金属元素中，X氢化物的沸点最高 | |
| B． | Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应 | |
| C． | Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 | |
| D． | 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z |