现有①1mol纯净的Na2CO3 ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物.下列描述不正确的是( )A．分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少B．分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多C．分别配成等体积的溶液时②的c(Na+)大D．相同条件下.分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．现有①1mol纯净的Na₂CO₃ ②1molNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物，下列描述不正确的是（　　）

	A．	分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少
	B．	分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多
	C．	分别配成等体积的溶液时②的c（Na⁺）大
	D．	相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO₂体积相等

分析 A、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，1mol纯净的Na₂CO₃ 和1molNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物与足量盐酸反应时依据反应定量关系计算；
B、1mol碳酸钠消耗氯化钡1mol，1mol碳酸氢钠不与氯化钡反应；
C、1mol纯净的Na₂CO₃ 中含2molNa⁺，1molNaHCO₃中含1molNa⁺，1molNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物中含Na+在1mol～2mol之间；
D、等物质的量的Na₂CO₃和Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物分别与过量盐酸反应，根据碳元素守恒分析．

解答解：A、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na₂CO₃＞NaHCO₃，所以1mol纯净的Na₂CO₃ 和1molNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物与足量盐酸反应时，②消耗盐酸少，故A错误；
B、1mol纯净的Na₂CO₃ 和1molNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物与足量氯化钡溶液反应时，碳酸氢钠不反应，所以①产生的沉淀多，故B正确；
C、1molNaHCO₃中含1molNa⁺，1molNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物中含Na+在1mol～2mol之间；配成等体积的溶液时①的c（Na⁺）大，故C错误；
D、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，1mol纯净的Na₂CO₃ 和1molNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物与足量盐酸反应时，碳元素守恒，放出CO₂体积相等，故D正确；
故选AC．

点评本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，主要考查反应的定量关系计算和比较，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案

学业测评一卷通小学升学试题汇编系列答案

小学单元综合练习与检测系列答案

实验探究报告练习册系列答案

单元学习体验与评价系列答案

黄冈小状元小学升学考试冲刺复习卷系列答案

注：KNO₃固体容易受热分解；HNO₃易挥发．
（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄、BaCO₃（填化学式）．
（2）②中反应的化学方程式是AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃．
（3）③进行的实验操作是过滤（填操作名称）．
（4）③加入过量的K₂CO₃溶液的目的是Ba²⁺、Ag⁺．
（5）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸．
从此溶液获得KNO₃晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

17．现有0.05mol•L^-1 CH₃COOH溶液500mL，若加500mL水或加入部分CH₃COONa晶体时，都会引起（　　）

	A．	溶液的pH增大		B．	CH₃COOH的电离程度增大
	C．	溶液的导电能力减小		D．	溶液的c （OH^-）减小

14．在一个体积为1L的容器中，充入2mol CO和2mol H₂O，一段时间后反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在密闭容器中达到了平衡状态．平衡后c（CO₂）=1.2mol•L^-1，则该温度下此反应的平衡常数K为（　　）

1．

某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）图中导线中电子流向为a→b（用a、b表示）；
（2）写出装置中铜电极上的电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.32g，则导线中转移的电子数目为0.01N_A，（用“N_A”表示）；同时锌电极减少的质量为0.325g；
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向表述正确的是D
A．盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动
B．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎不移动
C．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右烧杯移动
D．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左烧杯移动．

11．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸这三种无色溶液，它是（　　）

Na₂CO₃溶液

	A．	已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为-285.8 kJ•mol^-1
	B．	已知：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-Q₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-Q₂，则Q₁＜Q₂
	C．	已知：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₁；CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H₂，则有\|△H₁\|＜\|△H₂\|
	D．	已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol^-1CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1 C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1 641.0 kJ•mol^-1

15．油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能．但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等．下列食品中富含油脂的是（　　）

16．

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7	K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃
（2）常温下，0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表HS^-分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]或c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）-c（H⁺）；．
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式2S^2-+3H⁺=HS^-+H₂S．

试题分类