题目内容

1．在大气中能形成光化学烟雾，且为红棕色刺激性气味的有毒气体是（　　）
A．CO2B．SO2C．N2D．NO2

分析 二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，能形成光化学烟雾；

解答 解：A、二氧化碳无色无毒，故A错误；
B、二氧化硫是无色有毒的气体，形成酸雨的成分，故B错误；
C、氮气是无色，无味的无毒气体，故C错误；
D、NO2 是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，能形成光化学烟雾，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了常见物质的性质，应注意的是二氧化氮和溴蒸汽均为红棕色气体，均有毒，题目较简单．

练习册系列答案
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11．对于反应2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H＜0，能增大正反应速率且使平衡正向移动的是（　　）
A．增大容器的容积B．升高体系的温度C．移走部分CO2D．通入大量O2
12．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）
A．三种气体CO、CO2、O3分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1
B．ng Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$
C．标准状况下，11.2L X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32
D．30g CO和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
B．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的O原子数为2NA
C．在常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数为NA
D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH（酒精）含有的分子数为0.5NA
16．现有含少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如图所示

注：KNO3固体容易受热分解；HNO3易挥发．
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
（2）②中反应的化学方程式是AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3．
（3）③进行的实验操作是过滤（填操作名称）．
（4）③加入过量的K2CO3溶液的目的是Ba2+、Ag+．
（5）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸．
从此溶液获得KNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
6．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（ MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．

【查阅资料】MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是石英（SiO2）．
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的b接口连接（填“b”或“c）．
（3）若生成标准状况下11.2L C12，则参加反应的MnO2的物质的量为0.5 mol．
【实验探究】
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论氯气无漂白性，起漂白性的物质是HClO．
（6）写出C中反应的化学方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
【联系实际】
（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC （填序号）．
A．将人群向高处疏散
B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．
13．关于CO2说法正确的是（　　）
A．碳原子采取sp杂化B．CO2是正四面体型结构
C．干冰分子中含有非极性键D．CO2溶于水克服了分子间作用力
10．用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物．稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起．下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
A．反应中有化学能转化为热能B．反应中的能量关系如图二
C．是吸热反应D．化学键的总键能：反应物＜生成物
11．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸这三种无色溶液，它是（　　）
A．酚酞试剂B．BaCl2溶液C．石蕊试剂D．Na2CO3溶液

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