题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 | |
| C． | 燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量 | |
| D． | H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热 |
分析 A、从物质的聚集状态不同，反应热不同来分析；
B、人们使用的煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能；
C、依据燃烧热概念分析判断；
D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．
解答 解：A、白磷蒸气和白磷固体的聚集状态不同，当气体转化为固体时要放出热量，故等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，白磷蒸气放出的热量多，故A错误；
B、远古时期陆地和海洋的植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能，它们死后身体埋藏在地下和海底腐烂，多年之后形成煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能，故B正确；
C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，强调可燃物为1mol，生成物是稳定的氧化物，故C错误；
D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学反应与能量问题，为小综合，做题时注意反应热、中和热等问题，本题易错点为醋酸和碱的反应，注意醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．
练习册系列答案
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13．关于CO2说法正确的是（ ）
| A． | 碳原子采取sp杂化 | B． | CO2是正四面体型结构 | ||
| C． | 干冰分子中含有非极性键 | D． | CO2溶于水克服了分子间作用力 |
14．在一个体积为1L的容器中，充入2mol CO和2mol H2O，一段时间后反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到了平衡状态．平衡后c（CO2）=1.2mol•L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为（ ）
| A． | 1.25 | B． | 2 | C． | 2.25 | D． | 3.2 |
11．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸这三种无色溶液，它是（ ）
| A． | 酚酞试剂 | B． | BaCl2溶液 | C． | 石蕊试剂 | D． | Na2CO3溶液 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，则Q1＜Q2 | |
| C． | 已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2| | |
| D． | 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1 C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 641.0 kJ•mol-1 |
13．对于在同一容器中进行的反应C+O2═CO2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将碳块磨成粉末可以加快反应速率 | |
| B． | 升高温度一般可以加快反应速率 | |
| C． | 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 | |
| D． | 增加碳的量可以加快反应速率 |