题目内容

18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+→Ca2++2H2O
B．硫化亚铁与盐酸反应 S2-+2H+→H2S↑
C．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-

分析 A．澄清石灰水中氢氧化钙拆成离子形式；
B．硫化亚铁为沉淀保留化学式；
C．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
D．得失电子不守恒．

解答 解：A．向澄清石灰水中加入盐酸，离子方程式：OH-+H+=H2O，故A错误；
B．硫化亚铁与盐酸反应，离子方程式：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，故B错误；
C．氯化铝溶液与过量氨水反应，离子方程式：Al3++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气，离子方程式：3Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意化学式拆分，注意电荷守恒、原子个数守恒．

练习册系列答案
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8．如图曲线的变化趋势完全正确的一组是（　　）
A．①②③④B．②③④C．①D．①②③
9．下列叙述正确的是（　　）
A．N、O、F元素非金属性依次减弱
B．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
C．Na、Li、K原子的电子层数依次增多
D．P、Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
6．下列离子在溶液中能常量共存的是（　　）
A．K+    H+   Fe2+ NO3-B．H+   Al3+  SO42-   Cl-
C．Na+  Al3+  HCO3-    Cl-D．Na+   NH4+    OH-  CO32-
13．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．写出产生“白毛”的化学方程式并标出电子转移的方向和数目，红墨水柱右端上升说明这是一个放热反应．
3．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（　　）
A．CaCl2、Na2CO3B．Ba（OH）2、NaHSO4C．AlCl3、NH3•H2OD．Al2（SO4）3、NaOH
10．下列有关实验的操作，正确的是（　　）
A．Fe3+ 的水溶液为棕黄色，可用含SCN-的溶液检验
B．用玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值
C．中和滴定用的锥形瓶用待测溶液润洗C
D．除去Fe2O3中混有的少量Al2O3可用盐酸
7．将两块相同的纯铁片，一片放入冷的浓H2SO4 中浸泡一段时间后，取出洗净，另一片未作任何处理，而后两块铁片分别放入硫酸铜溶液中，则下列说法正确的是（　　）
A．两块铁片上均有铜析出B．两块铁片上均无铜析出
C．浸过浓H2SO4 的铁片上有铜析出D．浸过浓H2SO4 的铁片上无铜析出
8．下列说法正确的是（　　）
A．所有的酸和碱都能使指示剂变色
B．物质发生缓慢氧化时一定放出热量
C．检测某溶液的pH时，pH试纸要预先用水湿润
D．一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去

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