题目内容
A、B、C是三种常用制备氢气的方法．
A．煤炭制氢气，相关反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=a kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=b kJ?mol-1
B．氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气．
C．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程制备H2：
回答问题：
（1）某温度（T1）下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生煤炭制氢气的一个反应：反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （增大、减小、不变），H2O的体积分数 （增大、减小、不变）；
保持其他条件不变，温度由T1升至T2，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 （吸热、放热）反应．
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）= ．
（2）写出方法B制备氢气的离子方程式：
（3）膜反应器常利用膜的特殊功能实现反应产物的选择性分离．方法C在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ．
（4）反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H= ．
A．煤炭制氢气，相关反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=a kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=b kJ?mol-1
B．氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气．
C．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程制备H2：
回答问题：
（1）某温度（T1）下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生煤炭制氢气的一个反应：反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
保持其他条件不变，温度由T1升至T2，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=
（2）写出方法B制备氢气的离子方程式：
（3）膜反应器常利用膜的特殊功能实现反应产物的选择性分离．方法C在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
（4）反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H=
考点：化学平衡的影响因素,热化学方程式
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大，自身转化率降低；
CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；
t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小判断反应的热效应；
（2）氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；
（3）HI分解是可逆反应，分离出氢气有利于平衡正向移动；
（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；
t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小判断反应的热效应；
（2）氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；
（3）HI分解是可逆反应，分离出氢气有利于平衡正向移动；
（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
解答：
解：（1）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大；
t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，此时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.2mol，n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，则k=
=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应；
CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.40mol；
故答案为：增大； 增大； 放热； 0.40 mol；
（2）氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；
故答案为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行；
故答案为：减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率；
（4）①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=a kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=b kJ?mol-1
依据盖斯定律计算①-②得到：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H=（a-b）kJ?mol-1；
故答案为：（a-b）kJ?mol-1；
t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，此时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.2mol，n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，则k=
| 0.4×0.4 |
| 0.8×0.2 |
CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.40mol；
故答案为：增大； 增大； 放热； 0.40 mol；
（2）氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
| ||
故答案为：2Cl-+2H2O
| ||
（3）HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行；
故答案为：减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率；
（4）①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=a kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=b kJ?mol-1
依据盖斯定律计算①-②得到：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H=（a-b）kJ?mol-1；
故答案为：（a-b）kJ?mol-1；
点评：本题主要考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算，电解原理分析，热化学方程式和盖斯定律计算应用，注意数据的规律分析利用，掌握基础是哦关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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