在一定条件下.将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).达到平衡后.测得CO2为0.6mol.再通入4mol水蒸气.又达到平衡后.CO2的物质的量为( )A．等于0.6 molB．等于1 molC．大于0.6 mol.小于1 molD．大于1 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），达到平衡后，测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为（　　）

	A．	等于0.6 mol		B．	等于1 mol
	C．	大于0.6 mol，小于1 mol		D．	大于1 mol

分析 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应是气体体积不变的反应，再通入4mol水蒸气，反应物浓度增大，则平衡向正反应方向移动，以此解答该题．

解答解：将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应，达到平衡时测得CO₂为 0.6mol，则反应的CO为0.6mol，
再通入4mol水蒸气，反应物浓度增大，则平衡向正反应方向移动，达到平衡后，CO₂的物质的量为应大于0.6mol，又CO只有1mol，不可能完全转化为CO₂，故CO₂的物质的量小于1mol．
故选C．

点评本题考查化学平衡的影响，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握影响平衡移动的因素即可解答该题．

练习册系列答案

A1Cl₃、NH₃•H₂0

ZnCl₂、NH₃•H₂0

12．3.01×10²³个CO₂与11molH₂质量相等，与32gSO₂含有的原子个数相等．标准状况下33.6L的二氧化碳的质量是66g．

9．

如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
（2）该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制．
（4）下列操作对H₂SO₄的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：偏低；
②容量瓶用水洗净后未烘干：无影响；
③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高．
（5）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）BC．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将准确量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．
D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

16．利用金属冶炼的知识回答问题
（1）用金属冶炼的三种常用方法写出下列几种金属的冶炼方法
Al电解法； Fe热还原法； Hg热分解法．
（2）写出火法炼铜的化学反应方程式：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂．
（3）写出冶炼金属镁的化学反应方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

6．

如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转．两极反应式为：正极2H⁺+2e^-=H₂↑；负极Mg-2e^-=Mg²⁺．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，总反应方程为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑该装置外电路中的电子是从金属Al电极流向金属Mg电极．该装置将化学能转化为电能．

13．蒸发时使用蒸发皿应注意的事项：
①使用蒸发皿时需不需要垫石棉网？不需要；
②用酒精灯的外焰加热；
③玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
④加热到有大量固体析出时停止加热．

10．某溶液中大量存在的五种离子：Cl^-、SO₄^2-、Al³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为：n（Cl^-）：n（SO₄^2-）：n（Al³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：2，则M可能为（　　）

Mg²⁺

Na⁺

CO₃^2-

Ba²⁺

	A．	医用酒精的浓度通常为75%
	B．	用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
	C．	采集某雨水样品，放置一段时间，pH由4.8变为4.2，是因为水中溶解了较多的CO₂
	D．	单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

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