题目内容
6．
如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转．两极反应式为：正极2H++2e-=H2↑；负极Mg-2e-=Mg2+．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，总反应方程为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑该装置外电路中的电子是从金属Al电极流向金属Mg电极．该装置将化学能转化为电能．
分析 （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，则电流表指针发生偏转，Mg易失电子作负极、Al作正极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑；
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，碱性条件下，Al易失电子作负极、Mg作正极，Al和NaOH、H2O反应生成NaAlO2、H2．
解答 解：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，则电流表指针发生偏转，Mg易失电子作负极、Al作正极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以看到的现象是：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，
故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，能够形成原电池，化学能转化为电能，碱性条件下，Al易失电子作负极、Mg作正极，电子从负极转移到正极，负极反应式为Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，正极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al；Mg；化学；电．
点评 本题考查了原电池原理，电极反应式的书写要注意结合电解质溶液酸碱性、物质的性质，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点．
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1．在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（ ）
| A． | 等于0.6 mol | B． | 等于1 mol | ||
| C． | 大于0.6 mol，小于1 mol | D． | 大于1 mol |
11．下列关于过滤操作的说法中，错误的是（ ）
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18．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：
请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，需用到的仪器有①③④⑤．
①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④泥三角 ⑤三脚架 ⑥铁架台
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式的是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是向最后一次洗涤少许与试管中，滴加碳酸钠溶液，若无沉淀产生，说明洗净．
（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：
5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-═10CO2↑+22++8H2O．
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000
mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
①此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器（填写序号）B、C、D；
②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；
③滴定到终点，静置后，如图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（5）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是KSCN溶液，溶液呈红色．
（6）原茶叶中钙元素的质量分数为0.2%．
请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
| 离子 | Ca2+ | Fe3+ |
| 完全沉淀时的pH | 13 | 3.7 |
①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④泥三角 ⑤三脚架 ⑥铁架台
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式的是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是向最后一次洗涤少许与试管中，滴加碳酸钠溶液，若无沉淀产生，说明洗净．
（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：
5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-═10CO2↑+22++8H2O．
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000
mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
①此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器（填写序号）B、C、D；
②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；
③滴定到终点，静置后，如图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（5）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是KSCN溶液，溶液呈红色．
（6）原茶叶中钙元素的质量分数为0.2%．
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| A． | 稀硫酸可能过量 | |
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