Question

12．3.01×10²³个CO₂与11molH₂质量相等，与32gSO₂含有的原子个数相等．标准状况下33.6L的二氧化碳的质量是66g．

Answer 1

分析 根据n-$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，m（CO₂）=0.5mol×44g/mol=22g，n（H₂）=$\frac{22g}{2g/mol}$=11mol，m（SO₂）=0.5mol×64g/mol=32g，
标准状况下33.6L的二氧化碳的物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，质量是1.5mol×44g/mol=66g．
故答案为：11；32；66．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，本题注意把握物质的构成特点，为本题考查的侧重点，难度不大．