Question

16．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推断正确的是（　　）

• A． 原子序数：X＜Y＜Z
• B． 气态氢化物稳定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃
• C． 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z
• D． 电子层数：X＞Y

Answer 1

分析 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，根据同主族非金属性的递变规律比较．

解答 解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，故A错误；
B．元素非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃，故B正确；
C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则可知非金属性X＜Y＜Z，故C错误；
D、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，电子层数逐渐增多，所以电子层数：Y＜X，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查了同主族元素性质的相似性和递变性，把握元素周期律为解答本题的关键，注意归纳非金属性比较的方法，题目难度不大．