题目内容
11．
实验室常用浓H2SO4与NaNO3粉末反应制取HNO3，实验装置如图．（1）曲颈瓶的颈管的作用是避免橡胶被腐蚀．
（2）实验室用小火微热而不同大火加热的原因是易分解．
分析 硝酸的制取原理是：固体和液体微热制取，难挥发性的酸来制取挥发性的酸，且浓硝酸具有强氧化性和腐蚀性，不稳定，易分解，以此解答该题．
解答 解：（1）曲颈甑全是磨砂接口，用于制备硝酸，因硝酸具有强氧化性，可腐蚀橡胶，则制备硝酸用曲颈甑，可避免橡胶被腐蚀，
故答案为：避免橡胶被腐蚀；
（2）硝酸不稳定，在温度较高时易分解，制备时应用小火微热，故答案为：易分解．
点评 本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合考查和运用，注意把握题给信息，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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7．
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别于100mL2mol•L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况），不正确的是（ ）
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别于100mL2mol•L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况），不正确的是（ ）| A． | x=2.24 | B． | 钠的物质的量为0.2 mol | ||
| C． | 反应时，Na、Mg、Al均过量 | D． | 曲线b为Mg与盐酸反应的图象 |
19．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动．且使溶液的pH增大，应采取的措施是（ ）
| A． | 加热 | B． | 通入HCl | ||
| C． | 加入适量的NaOH（固体） | D． | 加入固体NaCl |
如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1，回答下列问题：
3．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡，已知Ⅰ中的反应经过40min后达到平衡，则下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 温度/k | 物质的起始浓度/mol•L-1 | CH3OH的平衡浓度/mol•L-1 | ||
| c（H2） | c（CO） | c（CH3OH） | |||
| Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
| Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
| Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
| A． | Ⅰ中反应在0-40min内的平均速率为v（H2）=0.0020mol•L-1•min-1 | |
| B． | 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 | |
| C． | 三个溶液中反应的平衡常数关系为Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ | |
| D． | 若起始时向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH，则反应处于平衡状态 |
20．下列有关实验设计或操作正确且能达到目的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验装置或操作 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 | 悬浊液由白色转为黄色证明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI） | 验证蔗糖在硫酸催化作用下发生水解反应 | 从碳酸氢钠悬浊液中分离出NaHCO3的晶体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（ ）
已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
| A． | 25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 | |
| B． | 图中所示转化反应都是氧化还原反应 | |
| C． | 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 | |
| D． | H2与Cl2反应时产生苍白色火焰并形成白雾 |