题目内容
下列各种情况，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A、将装有NO2和N2O4的混合物体的密闭容器浸入热水中，容器中气体颜色加深 |
| B、将装有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的容器浸入热水中，溶液迅速出现浑浊 |
| C、在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体，溶液的pH增大 |
| D、在氨水中加入浓氢氧化钠溶液，有氨气逸出 |
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：勒沙特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒沙特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：A．NO2转化N2O4的反应是放热反应，浸入热水中，容器中气体颜色加深，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B．将装有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的容器浸入热水中，发生氧化还原反应生成二氧化硫和单质硫，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C．在醋酸溶液中存在电离平衡，加入一些醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，所以溶液的pH增大，能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．在氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入浓氢氧化钠溶液平衡逆向移动，有氨气逸出，能用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选B．
B．将装有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的容器浸入热水中，发生氧化还原反应生成二氧化硫和单质硫，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C．在醋酸溶液中存在电离平衡，加入一些醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，所以溶液的pH增大，能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．在氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入浓氢氧化钠溶液平衡逆向移动，有氨气逸出，能用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了勒沙特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒沙特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．
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下列说法中不正确的是（ ）
| A、CO2的摩尔质量为44g/mol |
| B、6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g |
| C、标准状况下，22.4L H2所含的氢原子为1.204×1024个 |
| D、同温同压下，无法判断等物质的量的CH4和CO的原子个数比 |
用3g块状大理石与30mL 3mol?L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，不可采取的措施是（ ）
| A、再加入30 mL 3 mol?L-1盐酸 |
| B、改用30 mL 6 mol?L-1盐酸 |
| C、改用3 g粉末状大理石 |
| D、适当升高温度 |
下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（ ）
| A、18.9gHNO3 |
| B、3.612×1023个HNO3分子 |
| C、0.1molH3PO4 |
| D、4.48LCH4（标准状况） |
某多环有机分子结构如图所示，有关该分子的说法正确的是（ ）
| A、分子式为C20H20 |
| B、一氯代物的同分异构体只有两种 |
| C、分子中含有二个亚甲基（-CH2-） |
| D、分子中含有4个五元碳环 |
下列反应属于取代反应的是（ ）
A、CH4
| ||
| B、2HI+Cl2═2HCl+I2 | ||
C、CH4+2O2
| ||
D、CH4+Cl2
|
下列说法中正确的是（ ）
| A、CO2的摩尔质量为44g |
| B、6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g |
| C、标准状况下，22.4L盐酸所含的质量为36.5g |
| D、同温同压下，无法判断等物质的量的CH4和CO原子个数比 |