Question

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+2c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• B、1mol?L^-1CH₃COONa溶液与0.5mol?L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
• C、0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3mol?L^-1
• D、物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（NCN）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、由电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），由物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），由此分析解答；
B、混合溶液中存在等物质的量浓度的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，醋酸的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，根据物料守恒，分析解答；
C、NH₄⁺、Fe²⁺均发生水解，所以（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）＜0.3 mol?L^-1；
D、根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），综合分析解答．

解答： 解：A、由电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），由物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），处理得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故A错误；
B、混合溶液中存在等物质的量浓度的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，醋酸的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B错误；
C、NH₄⁺、Fe²⁺均发生水解，所以（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）＜0.3 mol?L^-1，故C错误；
D、根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），所以得c（CN^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCN），故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了盐类的水解和电离，根据溶液的酸碱性确定酸式酸根离子的电离和水解程度大小，难度不大．