题目内容
X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是（ ）
| A、R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水 |
| B、Y分别可与X和Z形成原子个数比为1：1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同 |
| C、Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性 |
| D、原子半径从小到大：X＜Y＜Z＜R＜W |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；Y与W同主族，则W为S元素；W元素与X元素可以形成18电子的分子，则X为H元素；X与Z同主族，Z原子序数大于氧，则Z为Na；由原子序数可知R处于第三周期，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则R为Al，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；Y与W同主族，则W为S元素；W元素与X元素可以形成18电子的分子，则X为H元素；X与Z同主族，Z原子序数大于氧，则Z为Na；由原子序数可知R处于第三周期，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则R为Al．
A．R元素最高价氧化物所对应的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，能溶于强碱但不溶于弱碱，所以不溶于稀氨水，故A正确；
B．Y分别与X和Z形成原子个数比为1：1的化合物为H2O2、Na2O2，过氧化氢属于共价化合物，过氧化钠属于离子化合物，故B错误；
C．非金属性O＞S，故水的稳定性比硫化氢的强，与氢键无关，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，所以元素中氢原子半径最小，故原子半径：H＜O＜S＜Al＜Na，故D错误，
故选A．
A．R元素最高价氧化物所对应的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，能溶于强碱但不溶于弱碱，所以不溶于稀氨水，故A正确；
B．Y分别与X和Z形成原子个数比为1：1的化合物为H2O2、Na2O2，过氧化氢属于共价化合物，过氧化钠属于离子化合物，故B错误；
C．非金属性O＞S，故水的稳定性比硫化氢的强，与氢键无关，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，所以元素中氢原子半径最小，故原子半径：H＜O＜S＜Al＜Na，故D错误，
故选A．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，氢化物的稳定性与化学键有关，与氢键无关，为易错点．
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