题目内容
某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用，被还原为单质碘．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解．
②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式： ．
③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），滴定时Na2S2O3溶液应放在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点的现象为 ．
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因： ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，进行如下实验．写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解．
②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式：
③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），滴定时Na2S2O3溶液应放在
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
| 顺序 | 步骤 | 实验现象 |
| ① | 取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
| ② | 滴入少量淀粉-KI溶液，振荡 | 溶液无变化 |
| ③ | 然后再滴加稀硫酸，振荡 | 溶液变蓝色 |
（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，进行如下实验．写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， | |
| 步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化， |
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：
分析：（1）②根据信息可知，酸性条件下碘酸根离子与碘离子发生反应生成碘单质，据此写出反应的离子方程式；
③依据盐类水解分析判断，Na2S2O3为强碱弱酸盐；碘单质遇淀粉显蓝色，当碘单质消耗，蓝色褪去；
（2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质；过量的碘离子易被空气氧化生成碘单质，导致测定结果偏大；
（3）步骤1，用氯水、淀粉检验食盐中不存在碘离子；步骤2用双氧水、淀粉检验食盐中含有碘酸根离子，据此设计实验方案．
③依据盐类水解分析判断，Na2S2O3为强碱弱酸盐；碘单质遇淀粉显蓝色，当碘单质消耗，蓝色褪去；
（2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质；过量的碘离子易被空气氧化生成碘单质，导致测定结果偏大；
（3）步骤1，用氯水、淀粉检验食盐中不存在碘离子；步骤2用双氧水、淀粉检验食盐中含有碘酸根离子，据此设计实验方案．
解答：
解：（1）②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，反应生成碘单质，反应的离子方程式为：IO3-+6H++5I-=3I2+3H2O，
故答案为：IO3-+6H++5I-=3I2+3H2O；
③Na2S2O3为强碱弱酸盐，因为硫代硫酸根离子水解，Na2S2O3溶液呈弱碱性，所以滴定时Na2S2O3溶液应放在碱性滴定管中；
滴定结束前溶液为蓝色，I2反应完毕时溶液蓝色褪色，则滴定终点现象为：溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色，
故答案为：碱式滴定管；溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色；
（2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O，且酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质；甲同学的实验中，若用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，由于碘单质的量增大，导致测定结果偏大，
故答案为：I-在酸性条件下能被溶解在溶液中的氧气氧化成I2；偏大；
（3）步骤1：氯气氧化性大于碘单质，用氯水检验食盐中不存在碘离子，操作方法及现象为：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，加入几滴新制的氯水，再加入12滴1%淀粉溶液，充分振荡，若溶液不呈蓝色，则溶液中无I-，碘元素的存在形式不是I-；
步骤2：用双氧水和淀粉检验食盐中含有碘酸根离子，操作方法及现象为：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化，再加入少量3%H2O2，溶液和12滴1%淀粉溶液，充分振荡，若溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式为IO3-，
故答案为：
故答案为：IO3-+6H++5I-=3I2+3H2O；
③Na2S2O3为强碱弱酸盐，因为硫代硫酸根离子水解，Na2S2O3溶液呈弱碱性，所以滴定时Na2S2O3溶液应放在碱性滴定管中；
滴定结束前溶液为蓝色，I2反应完毕时溶液蓝色褪色，则滴定终点现象为：溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色，
故答案为：碱式滴定管；溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色；
（2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O，且酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质；甲同学的实验中，若用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，由于碘单质的量增大，导致测定结果偏大，
故答案为：I-在酸性条件下能被溶解在溶液中的氧气氧化成I2；偏大；
（3）步骤1：氯气氧化性大于碘单质，用氯水检验食盐中不存在碘离子，操作方法及现象为：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，加入几滴新制的氯水，再加入12滴1%淀粉溶液，充分振荡，若溶液不呈蓝色，则溶液中无I-，碘元素的存在形式不是I-；
步骤2：用双氧水和淀粉检验食盐中含有碘酸根离子，操作方法及现象为：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化，再加入少量3%H2O2，溶液和12滴1%淀粉溶液，充分振荡，若溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式为IO3-，
故答案为：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 加入几滴新制的氯水，再加入12滴1%淀粉溶液，充分振荡 | 溶液不呈蓝色，则溶液中无I-，碘元素的存在形式不是I- |
| 再加入少量3%H2O2溶液和12滴1%淀粉溶液，充分振荡 | 溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式为IO3- |
点评：本题考查了探究物质组成、测量物质含量的方法，题目难度中等，试题涉及物质组成的测定、氧化还原滴定的应用、对实验原理理解与实验装置的评价等知识，注意明确碘及其化合物的性质是解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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