Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A、在0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• B、25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
• C、在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
• D、将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．根据溶液中质子守恒分析；
B．醋酸是弱电解质部分电离；
C．酸碱抑制水电离，能水解的盐促进水电离；
D．根据溶液中电荷守恒分析．

解答： 解：A．溶液中存在质子守恒：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故A正确；
B．醋酸是弱电解质部分电离，所以醋酸中醋酸的浓度大于溶液中氢离子的浓度，所以pH=3的醋酸溶液中c（醋酸）＞0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，混合后醋酸过量，溶液显酸性，故B错误；
C．在纯水中加入少量硫酸，会抑制水电离，硫酸铵在溶液中能水解，能促进水电离，故C错误；
D．在溶液中存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），若c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则c（OH^-）＜c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒等即可解答，题目难度不大．