题目内容

17．有机物A、B、C、D、E、F、G相互关系如图所示．已知F分子中含有两个相同的官能团，5.2gF能与100mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和．D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基．
（1）指出化学反应类型：①消去反应，④取代或水解反应；
（2）写出下列物质的结构简式：DCH2═CH-COONa，FHOOC-CH2-COOH；
（3）写出反应③的化学方程式CH2═CH-COOCH2CH2CH2Br+H2O$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH2═CH-COOH+BrCH2CH2CH2OH．

分析 A中不饱和度=$\frac{6×2+2-10}{2}$=2，A能发生水解反应说明含有酯基，根据其不饱和度知，A中还含有碳碳双键，A水解生成B、C，C能发生氧化反应，则C中含有醇羟基，B为羧酸，C发生一系列反应能生成B，则B、C中碳原子个数相等为3，E能和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，则C、E中含有-Br，D酸化得到B，所以B、D中含有碳碳双键，则B为CH2=CHCOOH、D为CH2=CHCOONa；A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成D和G，G能发生氧化反应生成F，G为醇，且含有两个醇羟基，其分子式为C3H8O2，F能和NaOH溶液反应则F为羧酸，如果F是二元羧酸，中和0.1molNaOH需要F0.05mol，质量为0.05mol×104g•mol-1=5.2g，所以F为二元羧酸，则F结构简式为HOOCCH2COOH，G结构简式为HOCH2CH2COOH，C为BrCH2CH2CH2OH，E为BrCH2CH2COOH，A为CH2=CHCOOCH2CH2CH2Br，此分析解答．

解答 解：A中不饱和度=$\frac{6×2+2-10}{2}$=2，A能发生水解反应说明含有酯基，根据其不饱和度知，A中还含有碳碳双键，A水解生成B、C，C能发生氧化反应，则C中含有醇羟基，B为羧酸，C发生一系列反应能生成B，则B、C中碳原子个数相等为3，E能和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，则C、E中含有-Br，D酸化得到B，所以B、D中含有碳碳双键，则B为CH2=CHCOOH、D为CH2=CHCOONa；A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成D和G，G能发生氧化反应生成F，G为醇，且含有两个醇羟基，其分子式为C3H8O2，F能和NaOH溶液反应则F为羧酸，如果F是二元羧酸，中和0.1molNaOH需要F0.05mol，质量为0.05mol×104g•mol-1=5.2g，所以F为二元羧酸，则F结构简式为HOOCCH2COOH，G结构简式为HOCH2CH2COOH，C为BrCH2CH2CH2OH，E为BrCH2CH2COOH，A为CH2=CHCOOCH2CH2CH2Br，
（1）通过以上分析知，①④分别是消去反应、取代或水解反应，
故答案为：消去反应；取代（水解）反应；
（2）通过以上分析知，D、F结构简式分别是CH2═CH-COONa、HOOC-CH2-COOH，故答案为：CH2═CH-COONa；HOOC-CH2-COOH；
（3）A为CH2=CHCOOCH2CH2CH2Br，A水解生成丙烯酸和3-溴-1-丙醇，水解方程式为CH2═CH-COOCH2CH2CH2Br+H2O$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH2═CH-COOH+BrCH2CH2CH2OH，
故答案为：CH2═CH-COOCH2CH2CH2Br+H2O$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH2═CH-COOH+BrCH2CH2CH2OH．

点评 本题考查有机物推断，侧重考查学生分析判断能力，涉及卤代烃、醇、羧酸、烯烃之间的转化，正确判断溴原子位置是解本题关键，注意有机物发生消去反应时结构特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列说法不正确的是（　　）
A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c （Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B．将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变大，呈中性
D．将稀氨水加水稀释，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$  增大
8．下列说法中正确的是（　　）
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．离子化合物中一定含有离子键
5．以氯乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为（　　）
A．加成-消去-水解B．消去-水解-加成C．消去-加成-水解D．取代-消去-加成
12．下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是（　　）
A．当x≤4时，均为气体（常温常压下）
B．y一定是偶数
C．分别燃烧1mol，耗氧气（x+$\frac{y}{4}$）mol
D．在150℃时的密闭容器中完全燃烧后恢复到原温度，测得的压强一定比燃烧前增大
2．在冷暗条件下就能跟H2发生剧烈反应而爆炸的物质是（　　）
A．N2B．F2C．O2D．C12
9．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：由表中数据推测，数值x的范围是1.57＜x＜1.76．
反应乙醇（mol）乙酸（mol）乙酸乙酯（mol）
1221.33
2321.57
342x
4521.76
（2）现有25℃时，pH=3的醋酸．请回答以下问题：
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将减小（填“增大”“减小”或“不变”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
④当醋酸的浓度为0.1mol/L时，此时醋酸的电离常数约为1×10-5．
6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量
7．将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．试计算：
（1）该有机物3.24g需消耗O2的质量为8.16g；
（2）写出该化合物的分子式C7H8O．
（3）该化合物的分子中有1个苯环和1个羟基，且只有一个侧链，试写出它的结构简式．

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