题目内容
6.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中.然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固.由此可见( )A. | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
B. | 该反应中,热能转化为产物内部的能量 | |
C. | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
D. | 断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量 |
分析 A.依据反应后醋酸凝固,说明反应是吸热反应;
B.吸热反应把能量转化为产物内部能量;
C.依据反应前后能量守恒分析判断;
D.反应为吸热反应.
解答 解:A.醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低,即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应,故A错误;
B.因反应为吸热反应,即吸热的热量转化为产物内部的能量,故B正确;
C.因反应为吸热反应,则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量,故C错误;
D.反应为吸热反应,从化学键的角度分析,化学键断裂要吸收能量,化学键形成要放出能量,则应有化学键断裂吸收的总能量大于化学键形成放出的总能量,故D错误;
故选B.
点评 本题考查化学反应能量变化判断,热化学方程式书写方法,能量守恒的应用分析是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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