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7.下列说法不正确的是(  )
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2 c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为:c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+
C.将纯水加热至较高温度,水的离子积变大,pH变大,呈中性
D.将稀氨水加水稀释,$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)}$  增大

分析 A.根据等浓度的醋酸和醋酸钠溶液中的物料守恒分析;
B.反应后溶质为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解,溶液显示碱性;
C.水的电离为吸热反应,升高温度后水的电离程度增大,水中氢离子浓度增大,溶液的pH减小;
D.根据氨水的电离平衡常数可知,$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)}$=$\frac{{K}_{b}}{c(O{H}^{-})}$,稀释过程中氢氧根离子浓度减小,电离平衡常数不变.

解答 解:A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,根据混合液中的物料守恒可得:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故A正确;
B.将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶质为等浓度的NaCl、NH4Cl和NH3•H2O,由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,则混合液显示碱性,溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为:c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.将纯水加热至较高温度,水的离子积变大,溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大,溶液仍然为中性,但是溶液的pH变小,故C错误;
D.该氨水溶液中,$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)}$=$\frac{{K}_{b}}{c(O{H}^{-})}$,由于稀释后溶液的温度不变,则氨水的电离平衡常数Kb不变,而氢氧根离子浓度减小,所以该比值增大,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了离子浓度大小比较、水的电离、弱电解质的电离及其影响,题目难度中等,试题知识点较多,充分考查了学生的分析、理解能力,注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法.

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