题目内容

7．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素有关信息
X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm．
Y所在主族序数与所在周期序数之差为4．
Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
D最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子．
E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法不正确的是②③（填序号）．
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质．
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可．
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成．
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒．
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+．

分析 X元素主要化合价为-2，处于VIA族，Z单质在X的单质中燃烧，发出蓝紫色火焰，则Z为S元素、X为O元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y若处于第二周期，则为氧元素，与X相同，不符合题意，则X处于第三周期，故处于ⅦA，Y为Cl元素；D的最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子，则D为Na；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素，据此解答．

解答 解：X元素主要化合价为-2，处于VIA族，Z单质在X的单质中燃烧，发出蓝紫色火焰，则Z为S元素、X为O元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y若处于第二周期，则为氧元素，与X相同，不符合题意，则X处于第三周期，故处于ⅦA，Y为Cl元素；D的最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子，则D为Na；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素．
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，应是过氧化氢分解生成水与氧气，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）E元素与Y元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，
①由于亚铁离子易被氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，故正确；
②铁离子易水解，通常实验室配制FeCl3溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中，故错误；
③FeCl2可以由氯化铁与Fe反应得到，属于化合反应，故错误；
④铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，Cu为负极，碳棒为正极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故正确，
故选：②③；
（3）Na2S的水溶液中S2-水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子源于水的电离、S2-、HS-水解，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是：Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+，
故答案为：Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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17．有机化合物中当某一碳原子同时连有两个-OH是一种不稳定结构，会自动转化为稳定结构，例如：

现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生下列反应：

试回答下列问题：
（1）X为Br（填元素符号）；反应①的反应类型是水解反应．
（2）写出M的结构简式：．
（3）写出与E互为同分异构体，且同时符合下列四个条件的有机物的结构简式：
①含酯基；②含酚羟基；③不能发生银镜反应；④苯环上的一氯取代物只有2种．则E的同分异构体为、．
18．下列说法正确的是（　　）
A．物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol
B．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L
D．11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2mol•L-1
15．将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4
2．通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质．在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液进行电解精炼，并对电解废液进行综合处理．
（1）电解精炼铜时粗铜板作阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu．电解过程中，电解液中c（Cu2+）变小（填变大、变小、不变）．对电解废液进行如下处理

已知：①某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
开始沉淀2.37.54.75.4
完全沉淀3.29.76.78.0
②Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
（2）滤液l中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
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12．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，取出其中5mL，则这5mLNaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L
19．下列说法中正确的是（　　）
A．在BF3、NaCl3分子中，所有原子都满足8电子稳定机构
B．P4和CH4空间结构相同，其具有的化学键类型也完全相同
C．Cl-的结构示意图可表示为
D．COS的电子式可表示为
16．利用水煤气合成甲醇是煤液化的一种重要方法，其反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入一定量CO和H2，测得CO和H2的物质的量的变化曲线如图所示．
（1）下列能说明反应达到平衡状态的标志是CD
A．生成1molO一H键的同时断裂2molH-H键
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C．CO的含量不再发生变化
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（2）图中a线代表的物质是H2．前4s内用CO表示的平均反应速率是0.5mol/（L•s）
（3）某同学研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，测得在CO的平衡转化率如图．
①图中曲线Z对应的温度是270℃．
②增大H2和CO的起始组成比，反应放出的热量将（填“增多”“减少”或“不变”）
③270℃下，上述反应的化学平衡常数K1=4．其他条件均相同，若在容积为2L的容器中进行上述反应，则此时的化学平衡常数K2=（填“＞”“＜“或“=”）K1．
17．化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
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Ⅱ．利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
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（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
Ⅲ．
（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的碱性比BaO弱（填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度小（填“大”或“小”）

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