题目内容
15．将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为（ ）| A． | +1 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +4 |
分析 n（Fe）=$\frac{5.21}{56}$mol=0.093mol，n（KNO3）=$\frac{2.53g}{101g/mol}$=0.025mol，亚铁离子被硝酸钾氧化，但是还有一部分亚铁离子倍氯气氧化，根据消耗的氯气的量，计算硝酸钾样啊虎的亚铁离子的量，根据电子守恒计算KNO3的还原产物氮元素的化合价即可．
解答 解：n（Fe）=$\frac{5.21}{56}$mol=0.093mol，n（KNO3）=$\frac{2.53g}{101g/mol}$=0.025mol，亚铁离子被硝酸钾和氯气氧化，根据Cl2～2Fe2+，所以氯气氧化了0.018mol的亚铁离子，所以被硝酸钾氧化的亚铁离子是0.093mol-0.018mol=0.075mol，根据电子守恒，设KNO3的还原产物氮元素的化合价是x，则0.075（3-2）=0.025（5-x），解得x=2，故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析和计算能力，注意从转移电子角度进行计算是关键，题目难度中等．
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5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸溶液反应 | |
| B． | 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 | |
| C． | 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池放电时负极质量减少 | |
| B． | 在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀 | |
| C． | 对于同一个化学反应，一步完成和分步完成其反应的焓变亦不相同 | |
| D． | 反应 MnO4-+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2（未配平）中每生成1 mol O2转移2 mol e- |
3．取部分氧化的Fe-Cu合金样品（含Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理．下列说法正确的是（ ）
| A． | 未氧化前合金的质量为5.44g | B． | V=448，它是H2和SO2的混合气体 | ||
| C． | 样品中CuO的质量为4.0g | D． | 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ |
，
．写出H→I的反应方程式
．
或
．
．
20．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ | |
| C． | 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
7．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法不正确的是②③（填序号）．
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质．
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可．
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成．
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒．
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+．
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm． |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4． |
| Z | 原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰． |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子． |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏． |
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法不正确的是②③（填序号）．
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质．
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可．
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成．
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒．
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+．
4．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 少量Mg（OH）2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg（0H）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O | |
| B． | 在CuSO4溶液中加入pbs，可转变为铜蓝（CuS）：Cu2++Pbs=Pb2++CuS | |
| C． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++60H-=3BaS04↓+2A1（0H）3↓． |
