Question

t℃时，水的离子积为K_w，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（　　）

• A、混合液中，[H⁺]=

  KW

• B、混合液的pH=7
• C、混合液中，c （ B⁺）=c （ A ^- ）+c （ OH ^-）
• D、a=b

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：K_w=c（H⁺）?c（OH^-），该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系．

解答： 解：A．K_w=c（H⁺）?c（OH^-），混合后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）=

Kw

，故A正确；
B．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，应有：c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C错误．
D．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故D错误；
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较问题，题目难度不大，注意题中温度、酸碱的强弱等问题．