题目内容
6．下列物质的加工过程中，原料和产品中所含分子总数基本上相符的是（ ）| A． | 石油的分馏 | B． | 石油裂化 | C． | 石油裂解 | D． | 煤的干馏 |
分析 分馏是物理变化，所以分子总数基本不变；而热裂化、裂解的原理与裂化相同，均将较长碳链的烃在高温下发生反应生成短碳链烃的过程，所以分子数必定增加，以此来解答．
解答 解：A．分馏是物理变化，所以分子总数基本不变，故A正确；
B．裂化将较长碳链的烃在高温下发生反应生成短碳链烃的过程，所以分子数必定增加，故B错误；
C．裂解的原理与裂化相同，所以分子数也会增加，故C错误；
D．煤的干馏发生复杂的物理、化学变化，生成粗苯、煤焦油等，分子数增多，故D错误．
故选A．
点评 本题综合考查化学反应，侧重考查石油与煤的综合利用，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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2．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 制备Fe（OH）3胶体：向饱和氯化铁溶液中滴加氨水 | |
| B． | 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 | |
| C． | 检验食盐中是否含有KIO3：取少量食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象 | |
| D． | 证明在相同温度下Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]：向10mL0.2 mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液，观察现象 |
17．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| D． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 |
1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水（D2O）的质量约为18g | |
| B． | 常温下，0.5molAl与足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.03×1022 | |
| C． | 标况下，17g NH3和22.4LH2O含有相同的电子数 | |
| D． | 50mL0.5mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+数目和0.005mol F_所含电子数相同 |
能源是人类生存和发展的重要支柱．研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-b kJ•mol-1，CH3OH的燃烧热
．
18．在25℃时，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（ ）
| A． | 相等 | B． | 前者比后者大3倍 | ||
| C． | 后者是前者的1011倍 | D． | 后者是前者的108倍 |
15．化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 断裂 1 mol A-A 键和 1 mol B-B 键放出 x kJ 的能量 | |
| C． | 断裂 2 mol A-B 键需要吸收 y kJ 的能量 | |
| D． | 2 mol AB 的总能量大于1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量 |
16．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．
（1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步：
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示：
①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
其原理如图3所示：
Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．
①上述反应中，△H1＞0（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
（1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步：
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示：
①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
其原理如图3所示：
Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．
| 相关反应 | 反应热 | 平衡常数 |
| FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g） | △H1 | K1 |
| $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g） | △H2 | K2 |
| FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g） | △H3 | K3 |
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．