Question

17．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
• C． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃烧热方程式中水为液体；
B.2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，可知1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，物质的量与热量成正比；
C．生成硫酸钙放热；
D．合成氨为放热反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化．

解答 解：A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B.2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，可知1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，物质的量与热量成正比，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故B正确；
C．生成硫酸钙放热，由HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，可知测得H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ•mol^-1，故C错误；
D．合成氨为放热反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3 kJ，可知热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．