Question

7．下列叙述一定正确的是（　　）

• A． 将wg a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a%的NaCl溶液
• B． 将25g无水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
• C． 将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c₁mol/L
• D． 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

Answer 1

分析 A．若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液；
B.25g硫酸铜的物质的量=$\frac{25g}{160g/mol}$=0.156mol，其物质的量浓度=$\frac{0.156mol}{0.1L}$；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变；
D.5.85g氯化钠物质的量=$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$=0.1mol，溶于100mL水中，溶液体积大于100mL．

解答 解：A．若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液时，才是正确的，故A错误；
B.25g硫酸铜的物质的量=$\frac{25g}{160g/mol}$=0.156mol，其物质的量浓度=$\frac{0.156mol}{0.1L}$=1.56mol/L，故B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀溶液物质的量浓度=$\frac{{c}_{1}mol/L×1}{5}$=0.2c₁mol/L，故C正确；
D.5.85g氯化钠物质的量=$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$=0.1mol，溶于100mL水中，溶液体积大于100mL，则溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，为高频考点，侧重考查分析计算能力，注意c=$\frac{n}{V}$中V指溶液体积而不是溶剂体积，易错选项是A．