Question

16．在AlCl₃溶液中存在着平衡体系：Al₃+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，改变条件，填写表（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）

	平衡移动方向	C（Al3+）	n（H+）	c（H+）
通入HCl
加少量NaOH
加少量Na2CO3
加水稀释
升高温度

Answer 1

分析 在AlCl₃溶液中存在着平衡体系：Al₃+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
通入HCl，增大了c（H⁺），平衡左移，据此分析；
加少量NaOH，使c（H⁺）减小，平衡右移，据此分析；
加少量Na₂CO₃，反应掉了H⁺，使c（H⁺）减小，平衡右移，据此分析；
盐越稀越水解，即加水促进盐的水解；
盐的水解吸热．

解答 解：在AlCl₃溶液中存在着平衡体系：Al₃+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
通入HCl，增大了c（H⁺），平衡左移，n（H⁺）增大，C（Al³⁺）增大；
加少量NaOH，使c（H⁺）减小，平衡右移，n（H⁺）减小，C（Al³⁺）减小；
加少量Na₂CO₃，反应掉了H⁺，使c（H⁺）减小，平衡右移，n（H⁺）减小，C（Al³⁺）减小；
盐越稀越水解，即加水促进盐的水解，即平衡右移，n（H⁺）增大，但由于加水导致溶液体积增大，故c（H⁺）减小，C（Al³⁺）减小；
盐的水解吸热，故升高温度，平衡右移，水解出的n（H⁺）增大，c（H⁺）增大，C（Al³⁺）减小．
故答案为：

	平衡移动方向	C（Al3+）	n（H+）	c（H+）
通入HCl	向左	增大	增大	增大
加少量NaOH	向右	减小	减小	减小
加少量Na2CO3	向右	减小	减小	减小
加水稀释	向右	减小	增大	减小
升高温度	向右	减小	增大	增大

点评 本题考查盐类水解平衡的移动，注意根据平衡移动和溶液体积的变化来分析溶液中离子浓度变化，题目难度中等．