下列说法正确的是( )A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应C．在一个确定的化学反应过程中.反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	伴有能量变化的物质变化都是化学变化
	B．	凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应
	C．	在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
	D．	化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的

分析 A、物理变化过程中也会伴随能量变化；
B、反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；
C、反应过程中一定伴随着能量的变化，依据反应的实质和能量守恒分析判断；
D、化学反应中实质是化学键的断裂和形成．

解答解：A、物理变化过程中也会伴随能量变化，如灯泡发光过程中有热量变化；所以伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，故A错误；
B、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故B错误；
C、反应过程中一定伴随着能量的变化，放热反应反应物的总能量大于生成物所具有的总能量，吸热反应反应物的总能量小于生成物所具有的总能量，故C错误；
D、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故D正确；
故选D．

点评本题考查了化学反应的能量变化判断，反应前后能量守恒的应用，常见吸热反应的掌握是解题关键，题目难度中等．

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	A．	CH₃CH₂CH₂CH₂Br		B．	CH₃CH₂CHBrCH₂CH₂Br
	C．	CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br		D．	CH₃CHBrCH₂CH₂CH₂Br

9．回答下列问题
（1）可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根据图1回答：
①压强 P₁比P₂小填（大或小）
②（a+b）比（c+d）小填（大或小）
③温度t₁℃比t₂℃高填（高或低）
④Q值为正填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

（2）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），图2表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．（已知气体物质的量增加是熵变大的过程）
①关于该反应的下列说法中，正确的是C．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0； C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
②为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图3所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）：0.225mol•L^-1•min^-1．CO₂的转化率为75%．此温度下的K为$\frac{3}{16}$．

6．电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等）提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为Fe₂O₃，该固体的颜色为红棕色；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是降低Al₂O₃的熔化温度，减少能量消耗；
（3）写出流程③的离子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下会发生剧烈的反应，请举一例该反应的用途放出大量的热．
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是C；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（6）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是D

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	矿泉水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康
	B．	营养强化剂吃的越多越好
	C．	合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证
	D．	大部分药物都无毒副作用，都是非处方药

3．人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答：
（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有②③ （填序号）．
①铁元素被氧化 ②铁元素被还原 ③铁元素由+3价转化为+2价
为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是① （填序号）．
①擦干 ②放在潮湿的地方
（2）抗酸药物的作用是中和胃酸时过多的盐酸．某抗酸药物的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

10．在一定条件下，反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（　　）
①增大氢气的浓度
②升高温度
③降低温度
④缩小体积
⑤增大HI的浓度
⑥减小压强．

	A．	将wg a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a%的NaCl溶液
	B．	将25g无水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
	C．	将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c₁mol/L
	D．	将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

1．（1）实验室利用反应TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl₄（g）+CO₂（g），在无水无氧条件下制备TiCl₄，实验装置示意图如下：

有关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它
CCl₄	-23	76	与TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

仪器A的名称是干燥管．装置E中的试剂是浓硫酸．反应开始前依次进行如下操作：
组装仪器、检验装置气密性、加装药品，通N₂一段时间后点燃酒精灯．反应结束后的操作包括：
①停止通N₂②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为②③①（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．

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