题目内容

15．在固定体积的密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时C的浓度为m mol/L，若温度不变时按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为m mol/L的是（　　）
A．2molA+1molBB．2molA+1molB+3molC+1mol D
C．3molC+1molDD．4molA+2molB+3molC

分析 恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，据此解答．

解答 解：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）
    4mol   2mol           6mol    2mol
A、2molA+1molB与4molA+2molB不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故A错误；
B、开始加入2molA+1molB+3molC+1molD，按化学计量数转化到左边可得4molA、2molB，与原平衡为等效平衡，故B正确；
C、3molC+1molD相当于2molA+1molB，与4molA+2molB不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故C错误；
D、4molA+2molB+3molC与4molA+2molB不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键．

练习册系列答案
相关题目
5．化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是①⑤（填序号）
①以上反应不是可逆反应
②电解质溶液为硫酸
③充电时化学能转变为电能
④放电时镉（Cd）为负极，发生还原反应
⑤放电时正极区pH升高
（2）氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O则负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．一段时间后，KOH溶液的浓度变小 （“变大”、“变小”或“不变”）
（3）在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是D（填序号）
A．NaOH　　　  B．H2SO4    C．Na2SO4　　　D．CuSO4．
6．电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为Fe2O3，该固体的颜色为红棕色；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度，减少能量消耗；
（3）写出流程③的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下会发生剧烈的反应，请举一例该反应的用途放出大量的热．
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是C；
A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
（6）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是D
3．人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答：
（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有②③ （填序号）．
①铁元素被氧化    ②铁元素被还原     ③铁元素由+3价转化为+2价
为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是① （填序号）．
①擦干      ②放在潮湿的地方
（2）抗酸药物的作用是中和胃酸时过多的盐酸．某抗酸药物的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑．
10．在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（　　）
①增大氢气的浓度 
②升高温度 
③降低温度 
④缩小体积 
⑤增大HI的浓度 
⑥减小压强．
A．①③⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．①③⑤
20．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：
A．使用催化剂        B．改变压强      C．提高反应温度
你认为实际可行的方法是A，理由是使用催化剂能加快反应速率，且易操作．
7．下列叙述一定正确的是（　　）
A．将wg a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a%的NaCl溶液
B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
D．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
4．汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是（　　）
①原子的构成中有电子  ②原子的构成中有质子  ③原子的构成中有中子 ④整个原子是电中性的．
A．①②B．①④C．①③D．②④
18．苹果酸对动物的记忆获得、巩固和再现均有明显的改善作用，苹果酸的成分为2-羟基丁二酸，其结构简式为HOOC-CH（OH）-CH2-COOH．
回答下列问题：
（1）苹果酸与乙酸发生酯化反应的化学方程式为（请注明反应条件）：CH3COOH+HOOC-CH（OH）-CH2-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
下面是利用1，3-丁二烯合成苹果酸的一种方法：

（2）B的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH1，3-丁二烯生成A的化学反应方程式是CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br；
C生成D的化学反应方程式是OHCCH=CHCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCH=CHCOOH+2Cu2O↓+4H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网