题目内容

17．下列溶液中滴加氢氧化钠或氯化钡溶液时，均有白色沉淀生成的是（　　）
A．氯化钠B．硫酸镁C．碳酸钠D．氢氧化钾

分析 溶液中滴加NaOH或BaCl2溶液时，均有白色沉淀生成，能和NaOH反应生成白色沉淀说明该物质中含有金属弱碱阳离子，与BaCl2反应生成白色沉淀说明该物质中含有SO42-或CO32-，据此分析．

解答 解：A、NaOH或BaCl2与氯化钠均不反应，故A错误；
B、NaOH能与Mg2+生成氢氧化镁沉淀，BaCl2能与SO42-生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C、NaOH不能与碳酸钠反应，故C错误；
D、NaOH或BaCl2均与KOH不反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据复分解反应的条件及生成物的溶解性分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．（I）在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．
（1）Cl元素被氧化，K2Cr2O7是氧化剂．
（2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为3mol．
（Ⅱ）将2.0gNaOH溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为90g．
8．卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有机物可以合成环丁烷的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2BrB．CH3CH2CHBrCH2CH2Br
C．CH2BrCH2CH2CH2BrD．CH3CHBrCH2CH2CH2Br
5．化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是①⑤（填序号）
①以上反应不是可逆反应
②电解质溶液为硫酸
③充电时化学能转变为电能
④放电时镉（Cd）为负极，发生还原反应
⑤放电时正极区pH升高
（2）氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O则负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．一段时间后，KOH溶液的浓度变小 （“变大”、“变小”或“不变”）
（3）在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是D（填序号）
A．NaOH　　　  B．H2SO4    C．Na2SO4　　　D．CuSO4．
12．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．
（1）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：
实验步骤实验现象实验结论
Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中
 
 		气泡产生，澄
清的石灰水变浑浊		证明含有碳酸根离子
Ⅱ．取第二份溶液，分别滴加稀盐酸和氯化钡白色沉淀证明含有硫酸根离子
Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成生成证明含有氯离子
Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃
火焰呈紫色		证明含有K+
（2）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？否（填“是”或“否”）；为什么？引入氯离子，应将氯化钡改为硝酸钡
（3）写出步骤Ⅱ有关现象的化学方程式K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．
2．能正确表示下列化学反应离子方程式的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸反应     OH-+H+═H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸反应     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．钠放入水中                   Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸钙溶于稀盐酸中           CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
9．回答下列问题
（1）可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根据图1回答：
①压强 P1比P2小填（大或小）   
②（a+b）比（c+d）小填（大或小）
③温度t1℃比t2℃高填（高或低） 
④Q值为正填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）
（2）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图2表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．（已知气体物质的量增加是熵变大的过程）
①关于该反应的下列说法中，正确的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；   C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
②为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图3所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）：0.225mol•L-1•min-1．CO2的转化率为75%．此温度下的K为$\frac{3}{16}$．
6．电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为Fe2O3，该固体的颜色为红棕色；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度，减少能量消耗；
（3）写出流程③的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下会发生剧烈的反应，请举一例该反应的用途放出大量的热．
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是C；
A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
（6）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是D
7．下列叙述一定正确的是（　　）
A．将wg a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a%的NaCl溶液
B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
D．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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