一种试剂就能鉴别硫酸钠.氯化镁.氯化铁.氯化铝.硫酸铵．此试剂是( )A．氢氧化钡B．硫酸C．硝酸银D．氢氧化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．一种试剂就能鉴别硫酸钠、氯化镁、氯化铁、氯化铝、硫酸铵．此试剂是（　　）

A．

氢氧化钡

B．

硫酸

C．

硝酸银

D．

氢氧化钠

分析五种物质中阳离子各不相同，加入氢氧化钠，发生不同的反应，现象各不相同，以此解答该题．

解答解：A．加入氢氧化钡，硫酸钠、氯化镁都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．加入硫酸，都不发生反应，不能鉴别，故B错误；
C．加入硝酸银，都生成沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．加入氢氧化钠，现象分别为：无现象、生成白色沉淀、生成红褐色沉淀、先沉淀后溶解、生成刺激性气体，可鉴别，故D正确．
故选D．

点评本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大，本题注意根据金属阳离子的性质不同选择检验试剂．

练习册系列答案

16．已知KMnO₄与浓盐酸反应如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）在上述反应中电子由Cl元素转移到Mn元素（均填元素符号）．
（2）若有1mol MnCl₂生成，则转移电子的物质的量是5mol．
（3）若15.8g KMnO₄（摩尔质量为158g/mol）参加反应，则被氧化的HCl物质的量是0.5mol；产生的Cl₂在标准状况下的体积是5.6L．

13．能源是经济增长与社会发展的重要物质基础，美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测：

回答下列问题：
（1）图1化石能源中属于较清洁的能源是天然气．
（2）核电厂的燃料一般由0.71%²³⁵U、99.28%²³⁸U及0.0058%²³⁴U组成
①²³⁵U、²³⁸U、²³⁴U三种核素之间的关系是同位素．
②235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞3890${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为9×6.02×10²³．
（3）右图是氢能的制备及利用的途径之一，涉及能量转化方式有ac．（填代号）
a光能→化学能 b电能→化学能 c化学能→电能
（4）目前实现煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化
①煤的干馏属于变化化学．（填物理或化学）
②煤的气化过程发生的主要反应是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（5）可燃冰属于新能源，我国是全球第一个成功稳定开采可燃冰的国家．某种可燃冰（甲烷水合物）晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，则这种可燃冰的平均组成可表示为CH₄•8H₂O．

20．

高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H₂O+2OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如图所示．己知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原．下列说法正确的是（　　）

	A．	b是电源的正极
	B．	阳极电极反应为Fe-6e^-+4H₂O═FeO₄^2-+8H⁺
	C．	电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出
	D．	当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H₂生成

某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。

(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是____________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：。

(2) 一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ L。

(3)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是______________；B中添加的试剂是_____________。

②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_________________________。

(4)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )

选项	a物质	b物质	c收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	NaOH	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	澄清石灰水
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	KMnO4	Cl2	NaOH溶液

下列说法正确的是

A．60mL的H2S和80mL的O2混合点燃后恢复到原状况时可产生55mL的SO2

B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨,故在煤燃烧时加入石灰石,可有效减少酸雨的产生

C．用PH试纸可以鉴别浓硫酸和稀硫酸

D．室温下浓硫酸或稀硝酸与铜片均不会发生剧烈的化学反应，原因是铜发生了钝化现象

在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是

A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红

某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是．能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____ __．

（2）用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A：．②中生成溶液H：．

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl﹣）为 mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

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