题目内容
11．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 ）| A． | 钢铁腐蚀 | B． | 工业合成氨 | C． | 食物腐烂 | D． | 塑料用品老化 |
分析 一般来说，在工业生产中，为提高产量，应增大反应速率，而对于食品和材料等资源，为减少损耗，应减少反应速率，以此解答．
解答 解：工业合成氨，增大反应速率可增大氨的产量，而食物的腐败、钢铁腐蚀以及塑料老化等，应减小反应速率，以减小资源的损耗，避免浪费，
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的调控，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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6．仅用表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 玻璃仪器 |
| A | 验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 | 酒精灯、试管、导气管、烧杯 |
| B | 用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气 | 洗气瓶、导气管、集气瓶 |
| C | 用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热 | 烧杯、玻璃棒、温度计 |
| D | 分离苯和四氯化碳的混合物 | 分液漏斗、烧杯、玻璃棒 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，它的结构简式为：
；合成丁腈橡胶的原料是（ ）
；合成丁腈橡胶的原料是（ ）| A． | CH2=CH-CH=CH2 | B． | CH3-CH=CH-CN | C． | CH2=CH-CN | D． | CH3-CH=CH-CH3 |
19．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2 mol水中含有NA个H2O分子 | |
| B． | 1 g氢气含有NA个H2分子 | |
| C． | 16 g氧气中含有NA个氧分子 | |
| D． | 1 mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 |
6．
近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 | |
| B． | 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 | |
| C． | NO和O2必须在催化剂表面才能反应 | |
| D． | 催化转化总反应为2NO+O2+4CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2 |
20．
高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图所示．己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．下列说法正确的是（ ）
高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图所示．己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．下列说法正确的是（ ）| A． | b是电源的正极 | |
| B． | 阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+ | |
| C． | 电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出 | |
| D． | 当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成 |
