题目内容
9．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，被氧化的元素是N，被还原的元素是N；氧化剂是NO2，还原剂是NO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；氧化产物是HNO3，还原产物是NO；当有3molNO2参加反应时，转移电子总数为2NA，当转移4mol电子时，生成标准状况下的NO44.8升．分析 3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，根据化合价的变化计算．
解答 解：3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，被氧化的元素和被还原的元素都是N元素，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物为NO，还原剂被氧化生成氧化产物为HNO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；当有3molNO2参加反应时，转移电子总数为2NA；当转移4mol电子时，生成NO为2mol，在标准状况下的体积为44.8L；
故答案为：N； N； NO2； NO2； 1：2； HNO3；NO； 2NA； 44.8．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念、把握物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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4．
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2013年12月2日嫦娥三号探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．长征三号乙运载火箭用的燃料是液态偏二甲基肼C2H8N2，氧化剂是液态N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成液态水放出50kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）| A． | C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-50kJ•mol-1 | |
| B． | C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-50kJ•mol-1 | |
| C． | C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ•mol-1 | |
| D． | C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2000kJ•mol-1 |
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