Question

14．已知70⁰C时纯水K_W=1×10^-12，下列叙述正确的是（　　）

• A． 70⁰C时，向纯水中加人H₃PO₄后，水的Kw减小
• B． 70⁰C的Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 70⁰C的H₂S0₄溶液中c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）
• D． 将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至70⁰C时，c（OH^-）/c（H⁺）随之增大

Answer 1

分析 A、水的离子积Kw只受温度的影响；
B、碳酸根的水解分两步进行，且以第一步为主；
C、根据电荷守恒来分析；
D、将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至70℃时，Kw增大，而c（OH^-）不变．

解答 解：A、水的离子积Kw只受温度的影响，和溶液的酸碱性无关，故向纯水中加入磷酸，Kw不变，故A错误；
B、Na₂CO₃溶液碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，碳酸根的水解分两步进行，且以第一步为主，其中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、硫酸溶液中，阴离子为氢氧根和硫酸根，阳离子为氢离子，根据电荷守恒可知有：c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故C正确；
D、将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至70℃时，Kw增大，而c（OH^-）不变，故c（H⁺）变大，则两者的比值变小，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了溶液中的离子浓度大小比较和三个守恒的运用，难度不大，应注意的是Kw只受温度的影响．