Question

20．①用FeCl₃溶液腐蚀电路板的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式C+2H₂SO_4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
③过量的铁粉与稀硝酸反应的化学方程式3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 ①氯化铁溶液和电路板上的铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
②红热的炭与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和二氧化碳、水；
③过量的铁粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁一氧化氮和水，根据电子守恒来配平方程式．

解答 解：①FeCl₃溶液腐蚀电路板，Fe³⁺有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe²⁺，离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H₂SO_4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO_4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
③过量的铁粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁，铁元素的化合价变化为0→+2，所以一个铁原子失去2个电子，氮元素的化合价变化为+5→+2，一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到3个电子，得失的最小公倍数是6，铁的计量数是3，NO的计量数是2，其它元素根据原子守恒进行配平，该方程式为：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查了方程式的书写，主要是反应条件，产物判断，过量的铁粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁，为易错点，题目难度不大．