Question

11．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10ml 0.1 mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加 0.1mol•L^-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

• A． V（NaOH）=0时，c（H⁺）=1×10^-2mol•L^-1
• B． V（NaOH）=10mL时，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1
• C． V（NaOH）＞10mL时，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）
• D． V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）

Answer 1

分析 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于其水解程度，
A．V（NaOH）=0时，溶液中溶质为NaHC₂O₄，草酸根离子发生电离和水解；
B．V（NaOH）=10mL时，二者恰好完全反应生成Na₂C₂O₄，草酸根离子水解，溶液显示碱性；
C．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na₂C₂O₄，草酸根离子水解但程度较小；
D．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄．

解答 解：A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC₂O₄不能完全电离出H⁺，所以溶液中c（H⁺）＜1×10^-2mol•L^-1，故A错误；
B．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na₂C₂O₄，溶液显碱性，则溶液中的c（H⁺）＜1×10^-7mol•L^-1，故B错误；
C．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na₂C₂O₄，草酸根离子水解但其水解程度较小，结合物料守恒得：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-），故C正确；
D．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄，当电离程度等于水解程度，即溶液中c（H⁺）=c（OH^-），可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒和物料守恒分析解答，题目难度不大．