Question

12．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8KOH．工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
干法制备：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有关说法中错误的是（　　）

• A． 高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应
• B． 湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子
• C． 干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移4mol电子
• D． K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

Answer 1

分析 A、化合价降低元素发生还原反应；
B、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
C、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
D、氧化剂能杀菌，Fe（OH）₃（胶体）具有净水作用．

解答 解：A、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，Mn元素的化合价降低，所以高铁酸钾发生还原反应，故A正确；
B、反应2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6mol，生成了2molNa₂FeO₄，所以当生成1molNa₂FeO₄共转移3mol电子，故B正确；
C、反应2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，每生成2molNa₂FeO₄，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=8mol，还有Na₂O₂中的氧由-1价升高到0价的O₂，所以每生成1molNa₂FeO₄共转移电子应该为4+1=5mol，故C错误；
D、K₂FeO₄具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）₃（胶体）具有净水作用，故D正确．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重计算能力、分析能力的考查，题目难度不大．