实验室需配制500mL 0.2mol/LNa2SO4溶液(1)本实验用到的基本仪器已有烧杯.天平.玻璃棒.还缺少的必要仪器是．(2)操作步骤的正确顺序为．A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．B.在天平上称取 g的硫酸钠固体.把它放在烧杯中.用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l-2cm处.改用胶头滴管� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室需配制500mL 0.2mol/LNa₂SO₄溶液
（1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是

．
（2）操作步骤的正确顺序为

（填序号）．
A、把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．
B、在天平上称取

g的硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．
C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
D、刚少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是

（填序号）．
A、某同学观察液面时俯视 B、没有进行上进的操作步骤D
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D、容量瓶使用前内壁沾有水珠．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；
（2）根据500mL 0.2mol/LNa₂SO₄溶液中含有的硫酸钠的物质的量计算出质量；根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤进行排序；
（3）根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制500mL 0.2mol/LNa₂SO₄溶液，需要的仪器有：天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、药匙、烧杯，所以还缺少仪器为：500mL容量瓶、药匙、烧杯、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、药匙、烧杯、胶头滴管；
（2）配制500mL 0.2mol/LNa₂SO₄溶液，需要硫酸钠的质量为：m=cVM=0.2mol/L×0.5L×142g=14.2g；操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，操作步骤的正确顺序为：BADCE，
故答案为：BADCE；14.2；
（3）A、某同学观察液面时俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

可得，配制的溶液浓度偏高，故A正确；
B、没有进行上进的操作步骤D，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

可得，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

可得，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D、容量瓶使用前内壁沾有水珠，定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析．