Question

实验室用固体烧碱配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量

 

g的烧碱固体，固体应放在

 

中称量．
（2）配制过程中一定不需要使用的仪器是（填写代号）

 

A、烧杯   B、量筒  C、玻璃棒  D、500ml容量瓶 E、锥形瓶  F、胶头滴管
（3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是

 

（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填写代号）

 

A、使用容量瓶前检查是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤
C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（填写代号）

 

①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验
②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯
③配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶
④定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出
⑤定容时俯视观察液面．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解分析称量时注意事项；根据500ml0.1mol/L的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量计算出氢氧化钠的质量；
（2）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据配制一定物质的量浓度溶液需要仪器和已有仪器分析还缺少的仪器；
（4）根据容量瓶的正确使用方法判断各选项中容量瓶的使用方法正误；
（5）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）500ml0.1mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；由于氢氧化钠具有腐蚀性且容易潮解，称量时需要放在烧杯或表面皿中称量，
故答案为：2.0；烧杯或表面皿；
（2）配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以一定不需要锥形瓶，
故选E；
（3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是天平，故答案为：天平；
（4）A、容量瓶有瓶塞，所以使用容量瓶前检查是否漏水，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用NaOH溶液洗涤，否则影响配制结果，故B错误；
C、溶解氢氧化钠时，加入的蒸馏水不能太多，因为还需要洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液必须转移到容量瓶中，故C错误；
D、摇匀配制的溶液方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故D正确；
故选BC；
（5）①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验，由于后面定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故①错误；
②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故②错误；
③配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故③正确；
④定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故④错误；
⑤定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故⑤正确；
故选③⑤．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，根据c=c=

n

V

进行分析即可．