题目内容
a mL 0.25mol/L的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量是（ ）
| A、2.5a×10-3mol |
| B、5.2a×10-3mol |
| C、7.5a×10-3mol |
| D、a×10-3mol |
考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：根据Cl元素守恒有n（KCl）=3n（AlCl3），根据Al元素守恒有n（KAlO2）=n（AlCl3），根据K元素守恒有n（K）=n（KCl）+n（KAlO2），再结合m=nM计算加入金属钾的物质的量．
解答：
解：amL 0.25mol/L的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.001aL×0.25mol/L=0.00025amol，
根据Cl元素守恒有n（KCl）=3n（AlCl3）=3×0.00025amol=0.00075amol，
根据Al元素守恒有n（KAlO2）=n（AlCl3）=0.00025amol，
所以n（K）=n（KCl）+n（KAlO2）=0.00075amol+0.000a25mol=0.001amol，
则加入的K的物质的量为0.001a，
故选D．
根据Cl元素守恒有n（KCl）=3n（AlCl3）=3×0.00025amol=0.00075amol，
根据Al元素守恒有n（KAlO2）=n（AlCl3）=0.00025amol，
所以n（K）=n（KCl）+n（KAlO2）=0.00075amol+0.000a25mol=0.001amol，
则加入的K的物质的量为0.001a，
故选D．
点评：本题考查物质的量有关计算，难度中等，注意从元素守恒解答，可省去书写化学方程式的中间过程．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、0℃和101KPa下，11.2L氯气所含的Cl2分子数目为0.5NA |
| B、22.4L的水在0℃和101KPa下的物质的量为1mol |
| C、9g的水所含的分子数目约为3.01×1023 |
| D、1mol氯气、1mol氧气在0℃和101KPa下的体积都约是22.4L |
将一颗质量为5.6g的铁钉，在潮湿的空气中放置一段时间后，向其中缓缓滴入2mol/L的稀盐酸，充分反应至恰好完全溶解，则盐酸的体积最少可能为（ ）
| A、67mL | B、100mL |
| C、150mL | D、200mL |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、0.5 mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
| B、常温下，22.4 L N2含有的质子一定是14 NA |
| C、5.6 g Fe 和足量的Cl2完全反应失去电子数为0.2 NA |
| D、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
菜谱中记载：河虾不宜与西红杮同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红杮中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是（ ）
| A、中毒的过程中，+5价砷体现出一定的还原性 |
| B、中毒的过程中，维生素C作氧化剂 |
| C、因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 |
| D、+3价砷具有还原性 |