题目内容
在注射器内吸入NO2与N2O4的混合气体，将出口处封闭，若向内突然推进活塞，会发现筒内气体颜色立即变 ，然后又慢慢变 ；若向外突然拉动活塞，会发现筒内气体颜色立即变 ，然后又慢慢变 ，该反应的化学方程式为 ，这说明增大压强平衡向 移动．
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：减小体积，二氧化氮的浓度增大，则气体颜色加深，同时增大气体压强，根据勒夏特列原理分析平衡向气体体积减小的分析进行；增大气体体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动．
解答：
解：若向内突然推进活塞，气体的体积减小时，NO2浓度增大，则气体颜色加深，气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，先变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深；
若向外突然拉动活塞，气体体积增大，二氧化氮浓度减小，所以气体颜色变浅，同时气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，但仍不如第一支针筒气体的浓度大，所以仍比第一支针筒气体的颜色浅；NO2与N2O4的混合气体反应的化学方程式为：2NO2?N2O4；增大压强平衡正向进行，
故答案为：深；浅；浅；深； 2NO2?N2O4；正反应方向．
若向外突然拉动活塞，气体体积增大，二氧化氮浓度减小，所以气体颜色变浅，同时气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，但仍不如第一支针筒气体的浓度大，所以仍比第一支针筒气体的颜色浅；NO2与N2O4的混合气体反应的化学方程式为：2NO2?N2O4；增大压强平衡正向进行，
故答案为：深；浅；浅；深； 2NO2?N2O4；正反应方向．
点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可．
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下列说法中正确的是（ ）
| A、物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 |
| B、伴有能量变化的变化都是化学变化 |
| C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
| D、有些吸热反应也能自发进行 |