题目内容
8．将0.5mol NaCl固体溶解于水，制得NaCl的物质的量浓度为2mol/L溶液，则溶液的体积为（ ）| A． | 100 mL | B． | 250 mL | C． | 400 mL | D． | 1000 mL |
分析 根据V=$\frac{n}{c}$计算氯化钠溶液的体积．
解答 解：V（NaCl）=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.5mol}{2mol/L}$=0.25L=250mL，故选B．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度不大．
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18．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 | |
| B． | 在含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大量共存 | |
| C． | 在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-浓度变化最小 | |
| D． | 常温下，水电离出c（H+）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存 |
19．在11g某化合物X2S中．含S2-离子3.2g．则X的相对原子质量为（ ）
| A． | 23 | B． | 24 | C． | 39 | D． | 40 |
13．下列化学事实及其解释都正确的是（ ）
| A． | 滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠 | |
| B． | 用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应 | |
| C． | 向溴水中滴入植物油，振荡后油层显无色，说明溴不溶于油脂 | |
| D． | 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 |
20．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，计算：达平衡时，NO的转化率=65%，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应．（填“放热”或“吸热”）
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是BC．
A．单位时间内消耗a mol NO，同时生成a mol NO2
B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是BC．
A．单位时间内消耗a mol NO，同时生成a mol NO2
B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂．
17．依据图判断，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2（g）与$\frac{1}{2}$ mol O2（g）所具有的总能量比1 mol H2O（g）所具有的总能量高 | |
| B． | H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 | |
| C． | 2 mol H（g）与1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的热量是b kJ | |
| D． | 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=2（b+c-a）kJ•mol-1 |
