下列说法中不正确的是( )A．常温下pH=7的溶液中:Fe3+.Mg2+.SO42-.Cl-能大量共存B．在含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中:SCN-.Cl-.K+不能大量共存C．在含有HCO3-.SO32-.S2-.CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后.CH3COO-浓度变化最小D．常温下.水电离出c(H+)=10-10� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存
	B．	在含有0.1mol•L^-1 Fe³⁺的溶液中：SCN^-、Cl^-、K⁺不能大量共存
	C．	在含有HCO₃^-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-四种阴离子的溶液中加入足量的Na₂O₂固体后，CH₃COO^-浓度变化最小
	D．	常温下，水电离出c（H⁺）=10^-10的溶液中：Na⁺、ClO^-、S^2-、NH₄⁺不能大量共存

分析 A．Fe³⁺在pH为4.4左右沉淀完全；
B． Fe³⁺与SCN^-结合生成络离子；
C．加入足量的Na₂O₂固体后，与水反应生成NaOH，与HCO₃^-反应，Na₂O₂与SO₃^2-、S^2-发生氧化还原反应；
D．水电离出c（H⁺）=10^-10的溶液，为酸或碱溶液．

解答解：A．Fe³⁺在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在，故A错误；
B． Fe³⁺与SCN^-结合生成络离子，则不能共存，故B正确；
C．加入足量的Na₂O₂固体后，与水反应生成NaOH，与HCO₃^-反应，Na₂O₂与SO₃^2-、S^2-发生氧化还原反应，则CH₃COO^-浓度变化最小，故C正确；
D．水电离出c（H⁺）=10^-10的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO^-、S^2-，碱溶液中不能大量存在NH₄⁺，故D正确；
故选A．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

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8．下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）

	A．	催化剂能使不起反应的物质发生反应
	B．	催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
	C．	催化剂能改变化学反应速率
	D．	任何化学反应，都需要催化剂

9．下列实验能达到预期目的是（　　）

	A．	向煮沸的 1 mol•L^-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl₃饱和溶液制备 Fe（OH）₃ 胶体
	B．	向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和 Na₂CO₃溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸
	C．	检验甲酸中是否含有甲酸丙酯时，可以往混合液中加入足量 NaOH 溶液以中和甲酸，再滴加银氨溶液看是否产生银镜
	D．	用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量的乙烯

6．多硫化钠Na₂Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，请写出该反应的化学方程式（3X+1）NaClO+Na₂Sx+（2X-2）NaOH=（3X+1）NaCl+XNa₂SO4+（X-1）H₂O．

13．

某研究小组用黄铁矿（FeS₂）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂气体，再用水吸收该气体可得ClO₂溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂的吸收率，具体情况如图所示．
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是30℃，要达到此要求需要采取的措施是水浴加热．
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO₃^-氧化成SO₄^2-，请写出FeS₂、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO₂）的离子方程式：15ClO₃^-+FeS₂+14H⁺═15ClO₂+Fe³⁺+7H₂O+2SO₄^2-．
（3）该小组拟以“m（ClO₂）/m（NaClO₃）”作为衡量ClO₂产率的指标．若取NaClO₃样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO₂溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液充分反应后，过量的Fe²⁺再用0.050 0mol•L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL．反应原理为：
4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺═Cl^-+5Fe³⁺+2H₂O
14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
试计算ClO₂的“产率”（写出计算过程）．

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molH₂O的质量为18g/mol		B．	CH₄的摩尔质量为16g
	C．	3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g		D．	0.05mol SO₂的体积是1.12L

10．某酸性溶液中存在较多的SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-		B．	Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-
	C．	Mg²⁺、Cl^-、I^-		D．	Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

7．标准状况下，将672LNH₃完全溶于1L水中，所得氨水的密度为0.755g/mL，则：
（1）所得氨水（溶质按NH₃计算）溶质的质量分数为33.8%（结果保留3位有效数字）；
（2）所得氨水的物质的量浓度为15mol/L．

8．将0.5mol NaCl固体溶解于水，制得NaCl的物质的量浓度为2mol/L溶液，则溶液的体积为（　　）

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