题目内容

7．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架处，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿D．泥三角　E．酒精灯　F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：苯与水、I2均不发生化学反应；苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．

分析 从海带中提取碘：海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，过滤得到含碘离子的溶液加入二氧化锰和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，得到含碘水溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质，
（1）固体灼烧是在坩埚中进行结合灼烧过程选择需要的仪器；
（2）步骤③的实验操作名称是分离固体和溶液，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，分离互溶的两种液体用蒸馏；
（3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．

解答 解：（1）灼烧海带需要加热装置，所以步骤①灼烧海带时，除需要三脚架，坩埚，泥三角外，还需要用到的实验仪器是酒精灯，故选：BDE，
故答案为：BDE；
（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：过滤；蒸馏；
（3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，
故答案为：苯与水、I2均不发生化学反应；苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．

点评 本题考查灼烧的实验，物质的分离方法，题目难度中等，侧重考查学生解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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8．将0.5mol NaCl固体溶解于水，制得NaCl的物质的量浓度为2mol/L溶液，则溶液的体积为（　　）
A．100 mLB．250 mLC．400 mLD．1000 mL
9．下列属于电解质的是（　　）
A．蔗糖B．二氧化硫C．水D．镁条
15．氮及其化合物在生产实践及化学实验中应用广泛．
（1）实验室常用Cu和稀硝酸反应可以制备NO气体，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；NO气体应用排水集气方法收集．
（2）NO、NO2等氮的氧化物会对大气产生污染，可用NH3处理．实验室制取NH3的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用NH3处理NO2可使之转化为对大气无污染的产物，该反应的化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
（3）将在标准状况下收集的一试管NO2倒置于盛水的水槽中，假设试管中溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为0.045mol/L．
（4）将单质铜投入到稀硫酸中，看不到明显现象，但接着向混合体系中加入一定量下列②④⑤ （填物质编号）物质后，可看到铜逐步溶解．
①浓H2SO4      ②H2O2       ③BaCl2       ④KNO3       ⑤FeCl3．
2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥酸性氧化物一定不能和酸反应．
A．①③⑤⑥B．③⑤C．①②⑤D．①③④⑥
12．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱，反应最剧烈的烧杯是c（填a、b、c）．
Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
19．CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（　　）
A．饱和Na2CO3溶液B．石灰水C．CaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液
16．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜   Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水    Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多   OH-+H+═H2O
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3++3H2O?Al（OH）3 （胶体）+3H+
17．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
（1）①在元素周期表中，元素X位于ds区，元素Y在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是氖（填元素名称）．
③X+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4（填化学式）．
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为4；该化合物的化学式为CuCl．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是水分子与乙醇分子间能形成氢键；且水分子和乙醇分子中均有羟基．
②稳定性：H2Z＞H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能（或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性；或H-O键的键长小于H-S键的键长）．

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