题目内容
9．下列离子方程式不正确的是（ ）| A． | 硫化亚铁和稀盐酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | |
| B． | 次氯酸钠溶液中通入少量SO2反应：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ | |
| C． | 过氧化钠加入足量稀硫酸反应：2Na2O2+4H+═4Na++O2↑+2H2O | |
| D． | 铜粉中加入溴化铁溶液反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
分析 A．硫化亚铁和稀盐酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢；
B．次氯酸钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原生成氯离子，因二氧化硫少量，所以有次氯酸生成；
C．过氧化钠与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；
D．铜和溴化铁反应，生成溴化亚铁、溴化铜．
解答 解：A．硫化亚铁难溶于水，硫化氢为气体，两者在离子反应方程式中写化学式，所以硫化亚铁与稀硫酸反应的离子反应为FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原生成氯离子，因二氧化硫少量，所以有次氯酸生成，离子方程式为3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO，故B错误；
C．过氧化钠、氧气、水在离子反应方程式中写化学式，所以过氧化钠加入足量稀硫酸反应，离子方程式为：2Na2O2+4H+═4Na++O2↑+2H2O，故C正确；
D．铁离子具有氧化性，铜粉中加入溴化铁溶液，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选B．
点评 本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．利用如图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y．下列说法正确的是
（ ）
（ ）| A． | Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 1 molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH | |
| C． | 1 molX最多能加成9 molH2 | |
| D． | X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 |
．
．
+nH2O$→_{△}^{H+}$
+n CH3CH2OH．
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
4．下列表示不正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式： | B． | 乙炔的结构式：H-C≡C-H | ||
| C． | CH4的比例模型： | D． | Cl-的结构示意图： |
14．某溶液在常温下由水电离出的OH-是10-13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的是（ ）
| A． | K+、CO32-、S2-、Cl- | B． | NO3-、Br-、Na+、NH4+ | ||
| C． | Na+、K+、Cl-、HS- | D． | Na+、NO3-、Fe3+、SO4- |
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键 | |
| C． | 100ml0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA | |
| D． | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反映，产物的分子数为2NA |
18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molFe溶于硝酸，电子转移数为3NA | |
| B． | 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA | |
| C． | 标准状态下，22.4L氟化氢中含有氟原子数为NA | |
| D． | 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA |
5．现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如表所示：
下列叙述不正确的是（ ）
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.152 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +6、-2 | +1 | -2 |
| A． | 甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比丙的强 | |
| B． | 甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得 | |
| C． | 常温下，丁的两种氢化物均为液体 | |
| D． | 乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的 |